湖北省2017届高三4月调研考试理综化学试题.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-657.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

2、D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应9.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=

3、Fe3++NO↑+2H2OD.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数目为2NAC.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAD.向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA11.下列实验中，对应

4、的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]

5、，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是A.右池中的银电极作负极B.总反应为Ag++Cl-=AgClC.正极反应为Ag-e-=Ag+D.盐桥中的NO3-向右池方向移动13.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A.反应温度：T1>T2B.正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C.混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D.混合气体平均摩尔质量：M(y)

6、

7、硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68gNa2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入物质。Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为。(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为。27.(14分）镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法

8、。(―)硅热还原法:以白石石(主要成分为CaCO3•MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示：(1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式。(2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是。(3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉