初三化学学设计.doc

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1、初三化学教学设计授课日期任课教师执笔教师王润总课时数3课时章节内容6.1奇妙的金属性质（一）教学目标1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。2、认识同类物质既有通性又有各自的特性。3、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。4、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应。5、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。6、认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。感受金属材料与人类文明进步的密切关

2、系。教学重点金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应教学难点金属的化学性质，利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学方法实验、讲授、讨论、练习、归纳教学用品稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)教学改进教学反馈板书设计一、富有特色的物理性质二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fc3O4活动性：Mg、A

3、l＞Fe、Cu>Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑3、金属与金属化合物的反应2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag二、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由

4、强逐渐减弱三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。教学过程第一课时：设置问题情景投影出示实物讲授（引课）在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（回答）从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在

5、玻璃的表面可以作镜子。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。发言踊跃，相互补充饶有兴趣进行观察，学生讨论、交流。组织学生讨论下列问题第二课时：提问过渡演示提问提问板书讲解讲授

6、提问观察准备好的一些金属实物及图片，比较它们的颜色、光泽、密度、硬度，结合在物理课中学到知识，归纳金属的共同物理性质。观看169页“金属在通常状况下特有的物理性质”“讨论与交流”169页，填写表格。[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?是空气!确切地讲，是空气中的氧气。如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光

7、泽；铜片表面变黑。请大家写出以上反应的化学方程式。2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?金属可与氧气发生化学反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判

8、断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。回忆、思考并