云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学考试卷.doc

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1、省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.300K温度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少KpaG.1/2H.1/4I.3/4J.1/52.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为G.比例常数H.摩尔吸收常数I.摩尔气体常数J.特征常数3.下列物质ΔfGmθ在室温下不等于零的是G.Cl2H.C(石墨)I.Cu(s)J.Ne(g)4.已知反应A(s)+B(g)↔C(g)+D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向H.

2、逆向I.不移动J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的ΔrGmθ等于G.0H.1I.1/2J.36.下列属于共轭酸碱对的是G.H2CO3和CO32-H.H3O+和OH-I.S2-和H2SJ.H3PO3和H2PO4-7.在KMnO4中，锰的氧化数是G.-4H.+6I.+7J.-28.HPO42-的共轭碱是G.H2PO4-H.PO43-I.OH-J.H3PO49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数G.升高H.降低I.不变J.不确定10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是G.H3O+H.C2

3、O42-I.HSO3-J.HAc11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值G.减小H.增大I.不变J.无法确定12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1)H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为G.四氰化铁酸钾H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某指示剂的pKaθ(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色围是G.1.4-5

4、.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.415.一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是G.2K1=K2H.K12=1/K2I.K1=1/K2J.1/K1=K2216.某弱酸HA的Kaθ=1.0×10-5,则其0.1mol.L-1溶液的pH为G.1.0H.3.0I.5.0J.7.017.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HA

5、c的pKaθ=4.75）G.9.25H.10.15I.4.75J.5.6519.已知反应A(s)+B(g)↔C(g)+D(g)ΔH＜0使平衡向右移动的条件是G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是G.Ksp=2S2H.Ksp=4S3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S421.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,Eθ(Br2/Br-)=1.066V,Eθ(I2/I-)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是G.Cu2+H.Br2I.I2J.Cu22.

6、在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位体是G.NH3H.Cu2+I.SO42-J.[Cu(NH3)4]2+23.下列数据中，有效数字位数为三位的是G.pH=7.00H.0.020I.1.20×10-4J.lgx=15.024.下列配位体中，属于多齿配位体的是G.NH3H.CN-I.EDTAJ.OH-25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是G.51.09H.51.1I.51.0J.52.1226.下列方法中可以减免偶然误差的是G.空白试验H.对照试验I.提纯试剂J.增加平行试验次数27.用N

7、aCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是G.n(NaCO3)=2n(HCl)H.2n(NaCO3)=n(HCl)I.n(NaCO3)=n(HCl)J.3n(NaCO3)=n(HCl)28.某酸碱滴定突跃围为7.75-9.70，应选择何种指示剂G.酚酞H.甲基橙I.铬黑TJ.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pHG.大于7H.小于7I.等于7J.不确定30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制G.HAc(K

8、aθ=1×10-5)H.HCOOH(Kaθ=1×10-4)I.NH2OH(Kbθ=1×10-4)J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5)31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是G.Q＜KspθH.Q＞KwθI.Q＝KspθJ.Q＞Kspθ