三1弱电解质的电离.ppt

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1、第一节弱电解质的电离练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸、碱、盐、金属氧化物、水）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物。（大多数有机物、非金属氧化物）练习：下列物质中，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_________，能导电的是_________A、二氧化硫B、氨气C、铜D、硫酸钡晶体E、硫酸F、甲烷

2、G、饱和食盐水H、蔗糖I、乙醇J、熔融的氯化钠K、冰醋酸L、氧化钠DEJKＬABFHICGJ注意1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。二、强电解质和弱电解质【实验3-1】1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应溶液pH反应剧烈反应缓慢pH(HCl)

3、有部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。电解质强电解质强碱大部分盐强酸弱电解质弱碱弱酸水H2SO4HClHNO3HBrHIHClO4NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHHFH2SHClOH3PO4H2SO3H2SiO3NH3·H2OAl(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2完全电离部分电离记忆一些常见的强弱电解质1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦HBr、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨课堂

4、练习：习题1习题2C习题3D课堂练习：习题4AD三、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)c(A-)c(HA)V(正)V(逆)HA初溶于水时达到平衡前达到平衡时增大不变接近0不变不变接近0增大减小不变接近0增大减小不变最大最大t1V正V逆t0VV正=V逆V正：弱电解质分子电离成离子的速率V逆：离子结合成弱电解质分子的速率HA电离过程中体系各种粒子浓度的变化HAA-+H+c(B+)c(OH-)c(BOH)V(正)V(逆)等体积、等浓度的B+、OH-溶液混合时达到平衡前达到平衡时不变接近0不变不变接近0增大减小不变增

5、大减小不变最大最大BOH电离过程中体系各种粒子浓度的变化减小最大BOHOH-+B+t1V逆V正t0VV正=V逆四、电离平衡的特征等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等；动：弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行；定：达到平衡溶液中各种粒子的浓度不再改变；变：条件改变，电离平衡改变。五、电离平衡常数Ka=————————c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOHCH3COO-+H+NH3•H2ONH4++OH-Ka=————————c(NH4+)c(OH-)

6、c(NH3•H2O)1、电离常数意义K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。2、影响电离常数的因素(1)内因：电解质越强，电离越彻底，K值越大。(2)外因：温度越高，越有利于电离，K值越大。(不受浓度影响)H2SH++HS–HS–H++S2–Ka1=——————c(H+)c(HS-)c(H2S)Ka2=——————c(H+)c(S2-)c(HS-)注意：多元弱酸是分步电离的，而且K1>>K2>>K3，因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。②多元弱碱分步电离，但用一步电离

7、表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-③两性氢氧化物双向电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离写出下列各物质的电离方程式六、影响电离平衡的因素HAA-+H+c(HA)n(HA)c(A-)n(A-)c(H+)n(H+)平衡加入少量HCl气体加入少量NaA固体加入少量NaOH固体适当升高温度加入1mol/L的HA加入H2O在0.1mol/L的HA弱酸溶液中，改变以下条件，溶液中各种离子浓度和物质的量如何变化，平衡如何移动？↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑

8、↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑→→→→←←1、内因：电解质越强，电离越彻底。2、外因若向其中分别加入①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有何影响？NH3·H2ONH4++OH-(1