《弱电解质的电离》课件1.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？【复习】在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物下列物质中：①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O能导电的物质是：；属于电解质的是：；属于非电解质的是：；电解质与非电解质的对象都是化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。①③⑥⑨②⑤⑦⑨⑩④⑧电解质的种类：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物一、强、弱电解质【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相同呢？课本P

2、40【实验3-1】思考：如何判断醋酸、盐酸的酸性强弱？1、同相浓度下，测试两种酸的pH值2、同相浓度下，与等量的活泼金属反应3、同相浓度下，与等量的碳酸钠反应实验3-10.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH值产生气泡的速度较快产生气泡的速度较慢=12~3为什么？H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离电解质有强弱之分盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子？盐酸醋酸强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解

3、质。如：弱酸、弱碱等。1.强弱电解质的概念常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水是极弱的电解质。常见的强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常见的强电解质和弱电解质强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的

4、，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。二、电解质电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”（2）弱电解质——部分电离，书时用“”小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完酸式盐看强弱、看条件【练习】写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、NaOH、Cu（OH）2、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融熔状态）强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可

5、逆符号离子，无强电解质分子离子和分子小结CH3COOHH＋＋CH3COO－H＋＋CH3COO－CH3COOH所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆过程：CH3COOHH＋＋CH3COO－三、弱电解质的电离平衡【思考2】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H+和CH3COO－呢？电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡电离平衡的特点特点：动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动等V

6、电离=V结合=0逆弱电解质的电离是一个可逆过程（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。四、弱电解质的电离思考与讨论：1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合画出弱电解质电离的V-t图像2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合电离平衡状态tV电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达

7、到了平衡状态——动动态平衡定溶液中各分子、离子的浓度不变变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气⑦CuCl2溶液对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4++OH-右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向右？右？3.影响电离平衡的因素（1）温度升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应