人教版化学选修4第四章第二节课件.ppt

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1、第二节　化学电源1．了解化学电源的优点及在各方面的应用。2．认识一次电池、二次电池和燃料电池。3．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。4．能熟练书写充电和放电的电极反应式。一、化学电源1．化学电源的分类化学电池是将________变成________的装置，它包括________、________和________电池等几大类。一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做________。二次电池又称________或________，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以___

2、_____使用。2．判断一种电池的优劣判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看这种电池________或________所能输出电能的多少，即________，或者输出功率的大小，即________，以及电池的________。二、一次电池碱性锌锰电池组成：该电池由负极________、正极________、电解质________等组成。其电极反应为：负极：____________________________________正极：____________________________________电池总反应：________。特点：碱性锌锰电池比普通锌锰

3、电池性能好，它的________和________均有所提高，适用于______和______。三、二次电池铅蓄电池组成：铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有________，负极板上覆盖有________，电解质溶液是________溶液。电池总反应：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)铅蓄电池的缺点是________低、笨重、废弃电池________。四、燃料电池1．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的________能直接转换成________的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储

4、存在电池________，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含________物质，只是一个________元件。它工作时，________和________连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出，于是电池就连续不断地提供电能。2.氢氧燃烧电池工作原理(1)氢氧燃料电池以________为燃料，________为氧化剂，________作电极，使用酸性电解质。如图所示，在________极室通入H2，它在Pt电极上被催化分解为H原子，再失去电子成为H＋进入电解质溶液，透过________，进入正极室；在正极室通入________，经

5、过Pt电极的________，O2、H＋在正极上放电生成________。电极反应分别为：负极：________，正极：________。(2)若以NaOH溶液为电解质溶液负极：________，正极：________。(3)若以Na2SO4溶液为电解质溶液负极：________，正极：________。答案：一、1.化学能；电能；一次电池；二次电池；燃料；干电池；充电电池；蓄电池；多次重复2．单位质量　单位体积　比能量　比功率　可储存时间的长短二、锌粉　二氧化锰KOHZn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－Zn＋2

6、H2O＋2MnO2＝Zn(OH)2＋2MnOOH比能量　可储存时间　大电流　连续放电三、PbO2PbH2SO4比能量　污染环境四、1.化学　电能　内部　活性　催化转化　燃料　氧化剂2．(1)氢气　氧气　铂　负　隔膜O2催化H2O2H2－4e－＝4H＋O2＋4H＋＋4e－＝2H2O(2)2H2－4e－＋4OH－＝4H2OO2＋4e－＋2H2O＝4OH－(3)2H2－4e－＝4H＋O2＋2H2O＋4e－＝4OH－1．回收废旧电池的意义是什么？提示：废旧电池中含有汞、镉、铬、铅等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染，并通过食物链给人体健康造成威

7、胁和危害。另一方面，如果能回收再利用这些废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。2．二次电源充电、放电时两极发生的反应相同吗？提示：不相同。电源放电时，负极发生氧化反应；充电时，作阴极发生还原反应；放电时，正极发生还原反应；充电时，作阳极发生氧化反应。3．化学电源电极反应遵循最基本的规律是什么？提示：无论什么电池，电极反应规律都是负极材料失电子被氧化，正极材料得电子被还原；两极间得失电子守恒。1.定义：化学电源是能够实际应用的原电池。2．化学电池的分类(1)一次电池又称不可充电电池——干电池。(2)二次电池又称充电电池——蓄电池。(3)