人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt

人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt

ID:56949393

大小:1.03 MB

页数:64页

时间:2020-07-21

人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt_第1页
人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt_第2页
人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt_第3页
人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt_第4页
人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt_第5页
资源描述:

《人教版化学选修4第二章第二节课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第二节 影响化学反应速率的因素1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。一、浓度对反应速率的影响在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率________;减小反应物浓度,化学反应速率________。反应物浓度增大,活化分子数________,有效碰撞的几率________,反应速率________。二、压强对反应速率的影响在其他条件不变时,一定质量的气体所占的体积与___

2、_____成反比。对于有气体参加的反应,增大压强(或缩小反应容器的体积)相当于增大_____________________,反应速率________;减小压强(或增大反应容器容积)相当于________,反应速率________。由于固体、液体粒子间的________,增大压强几乎不能改变它们的________,因此可以认为对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以________。三、温度对反应速率的影响其他条件相同时,升高温度,反应速率________;降低温度,反应速率________。当其他条件相同时,升高温度的作用可归纳为两个方面:一方面是通过升高温度使

3、分子________;另一方面是含有较高能量的分子间的________也随之提高。这两方面都使分子间________的几率提高,反应速率因此也________。四、催化剂对反应速率的影响写出H2O2分解的化学方程式:___________________。MnO2能_______H2O2的分解,是H2O2分解的________。选用适当的催化剂可以提高反应速率。结论:一般地,使用催化剂,可以________化学反应速率。使用适当的催化剂是改变反应速率的常用有效方法之一。由于催化剂可以________化学反应所需的________,使发生反应所需的________降低,也就等于提高了_

4、_________________________,从而提高了____________________。除此之外,对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外,还有很多因素可以改变反应速率。如________、________、________、________、________、________、________、__________________________________、________、________等等。总之,向反应体系输入能量,都________

5、改变化学反应速率。答案:一、加快 减慢 增多 增加 增大二、压强 反应物的浓度 加快 减小反应物的浓度 减慢空隙很小 浓度 忽略不计三、加快 减慢获得更高的能量 碰撞频率 有效碰撞 加快四、2H2O22H2O+O2↑加快 催化剂加快降低 活化能 能量 活化分子的百分数 有效碰撞的频率光辐照 放射线辐照 超声波 电弧 激光 强磁场 高速研磨 反应物颗粒大小 扩散速率 溶剂 有可能1.人类能否控制影响化学反应速率的主要因素?提示:化学反应速率与分子间的有效碰撞有关,因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件,都可改变反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度,都是我们常用的方法。2.改变固

6、体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响?改变溶液的用量对化学反应速率有何影响?提示:对于固体或纯液体物质,一般情况下其浓度可视为常数,因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率,一般地,固体的颗粒越细,表面积就越大,反应速率就越快。改变溶液的用量时,由于浓度不变,因此对化学反应速率无影响。影响规律其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率减慢实验结论的微观解释在其他条件不变时,对某一反应而言,反应物分子中活化分子百分数是一定的,即活化分子浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→活化

7、分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快注意事项①一般情况下,在一定温度下固体或纯液体的浓度是常数,因此改变其物质的量,对速率无影响②固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越小,表面积越大,反应速率越快●案例精析【例1】下列不同条件下的化学反应A+B=C+D,反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA,B溶液各10mL再加入蒸馏水2

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。