几种重要的金属化合物-课件(第一课时).ppt

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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要金属的化合物第一课时钠的化合物思考与交流p551.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。-1-不稳定(Na2O+O2=Na2O2)名称颜色及状态化合价阴阳离子数之比稳定性与H2O反应CO2盐酸是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2：12：11、碱性氧化物+水→碱2、碱性氧

2、化物+酸性氧化物→含氧酸盐3、碱性氧化物+酸→盐+水-1-把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？实验3－5Na2O2的化学性质有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红，后褪色。实验探究Na2O2的性质1）Na2O2与水的反应产生气泡溶液先变红，后褪色试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？如何验证？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？反应放热使酚酞褪色O2浓使酚酞褪色NaOH

3、温度使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色反应方程式：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂。过氧化钠的用途之一：可做漂白剂（强氧化性漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2e--1-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，

4、得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。2）Na2O2与CO2的反应过氧化钠的用途之二：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22e--1-呼吸面具-1-过氧化钠的用途之——潜水艇-1-练习1：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑-1-名称颜色及状态化合价稳定性与H2O反应CO2盐酸是否碱性氧化物氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O

5、2不稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否-1-发酵粉Na2CO3NaHCO3-1-碳酸钠碳酸氢钠白色粉末白色晶体-1-Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(

6、较深)溶液变微红色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强-1-Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。现象：．装置结论Na2CO3固体NaHCO3固体澄清石灰水AB烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△-1-转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO

7、3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2-1-怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固

8、体的存在状态：Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体2、溶解量的多少：Na2CO3比NaHCO3易溶于水3、温度变化：Na2CO3溶于水比NaHC