化学必修2第二章.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1、化学反应速率的表示：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）DCBAvvvv∶∶∶=m：n：p：q通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。【知识回顾】注意：①化学反应速率只取正值。②该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是瞬时速率。③固体物质和纯液体的浓度为常数，一般用气体或溶液的浓度变化来表示反应速率。讨论2：在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均

2、反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。3.2mol讨论1：已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)D讨论3：可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·mi

3、n)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(D)＝0.02mol/(L·s)讨论4：一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。0.1mol/(L·min)D讨论5：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断A是______物质的量浓度变化情况C是______物质的量浓度变化情况2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)化学反应速率可通过实验测定：（1）直接观察的某些性质（2）依靠仪器测量的性质学与问实验【2-1】中，还能根

4、据反应速率相关量的那些变化来测定该反应的反应速率？讨论5：在锌与某浓度的硫酸起反应的实验中，学生得到下面的结果：则下列说法正确的是（）①t1=75s ②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mF>mG>mBA.①B.①②C.只有②D.全部正确CA．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均速率为0.2mol/（L·min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D．G点表示收集的CO2的量最多D讨论6：用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）

5、。下列分析正确的是（）第二节影响化学反应速率的因素【知识回顾】1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量2、化学反应速率与活化能化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小反应物的性质内因外界条件外因①浓度、②压强、③温度、④催化剂、⑤其他：颗粒大小、溶剂等。0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验探究】不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2

6、O一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%【注意】a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。讨论：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A

7、、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末二、压强对反应速率的影响对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，【理论探究】为什么增大体系的压强会影响反应速率呢？气体压强增大，体积减小，气体浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加【注意】a.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大