分析化学练习题集与答案解析.doc

分析化学练习题集与答案解析.doc

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1、分析化学练习题及答案一、选择题:1.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值为(D)A.3.00B.5.00C.9.00D.11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是(C)A.HCl滴定Na2CO3B.HCl滴定NaOH+Na3PO4C.NaOH滴定H2C2O4D.NaOH滴定H3PO43.用双指示剂法测某碱样时,若V1>V2,则组成为(A)A.NaOH+Na2CO3B.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、

2、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是(B)A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法5.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的(B)A.封闭现象B.僵化现象C.氧化变质现象D.其它现象6.下列属于自身指示剂的是(C)A.邻二氮菲B.淀粉指示剂C.KMnO4D.二苯胺磺酸钠7.高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是(C)[已知Eφ(MnO/Mn2+)=1.51V,Eφ(Fe3+/Fe2+

3、)=0.77V]A.320.0B.3.4×1012C.5.2×1062D.4.2×10538.下列四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO3溶液直接滴定的是(D)第2页共6页A.Br-B.Cl-C.CN-D.I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为(B)A.PH为11—13B.PH为6.5—10.0C.PH为4—6D.PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时,有Na2SO4共沉淀,测定结果(A)A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定11.测定铁矿石铁含量时,若沉淀剂为Fe(OH

4、)3,称量形为Fe2O3,以Fe3O4表示分析结果,其换算因数是(C)A.B.C.D.12.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的(D)A.AxB.AsC.As-AxD.Ax-As13.在分光光度分析中,用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T,若浓度增加一倍,透光率为(A)A.T2B.T/2C.2TD.14.某弱碱HA的Ka=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值为(A)A.3.00B.5.00C.9.00D.11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是(C

5、)A.指示剂的颜色变化B.指示剂的变色围C.指示剂相对分子量的大小D.滴定突跃围16.用双指示剂法测某碱样时,若V1<V2,则组成为(D)A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中,EDTA存在的主要型体是(C)A.H4YB.H3Y-C.H2Y2-D.Y4-18.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的(A)A.僵化现象B.封闭现象C.氧化变质现象D.其它现象19.用Ce4+滴定Fe2+,当

6、滴定至50%时,溶液的电位是(D)(已知Eφ1(Ce4+/Ce3+)=1.44V,Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A.1.44VB.1.26VC.1.06VD.0.68V20.可用于滴定I2的标准溶液是(C)A.H2SO4B.KbrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时,应控制的酸度为(C)A.pH为1—3B.pH为4—6C.pH为6.5—10.0D.pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀,要求(C)A.沉淀的聚集速率大于定向速率B.

7、溶液的过饱和度要大C.沉淀的相对过饱和度要小D.溶液的溶解度要小23.用重量法测定Ca2+时,应选用的沉淀剂是(C)A.H2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2C2O4D.Na3PO424.在吸收光谱曲线上,随着物质浓度的增大,吸光度A增大,而最大吸收波长将(B)A.为零B.不变C.减小D.增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关。(C)A.配位化合物的稳定性B.有色配位化合物的浓度C.入射光的波长D.比色皿厚度26.减小随机误差的措施是(A)A.增加平行测定次数B.校正测量仪器

8、C.对照试验D.空白试验27.pH=10.36的有效数字位数是(C)A.四位B.三位C.两位D.一位28.按有效数字运算规则运算,等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是(A)A.24.4B.24C.24.44D.24.44429.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是(B)A.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]C.[H+][OH-]=KWD.[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]30.某一元

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