人教版九年级下册课题2 金属的化学性质课件.ppt

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1、金属的化学性质晋州市第七中学张淑静镁带在空气中的燃烧铁丝在氧气中的燃烧3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃演示：将一铜片在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。现象：铜片变黑反应方程式：2Cu+O22CuO现象化学反应方程式铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在空气中加热剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体红色变为黑色3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃2Cu+O22CuO思考1为什么铝制品耐腐蚀？因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致

2、密的氧化铝薄膜2、“真金不怕火炼”这句谚语蕴含着什么化学哲理呢？金在高温下不与氧气反应实验表明：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。反应条件越低，越易反应，金属越活泼。镁、铝比铁、铜活泼；铜比金活泼。总结：结论：二、金属与盐酸、稀硫酸的反应问题与讨论：1、金属能否与酸反应？2、金属与酸反应的剧烈程度是否相同？3、根据金属与酸反应的剧烈程度可以得出什么结论？4、反应生成的气体是什么？实验验证将大小形状相同的MgZnFeCu分别放入等体积、等浓度的稀盐酸（稀硫酸）中，观察并记录现象活动与探究【实验

3、方案】：将大小相同的四种金属分别放入等体积、等浓度的稀盐酸（稀硫酸）中，观察并记录现象；点燃生成的气体。现象化学反应方程式镁锌铁铜快速产生气泡、反应最剧烈产生气泡速度次之、反应较剧烈产生气泡的速度最慢、反应较缓慢没有现象(Mg+H2SO4==MgSO4+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2不反应结论：镁锌铁铜的金属活动性是：由强到弱Fe+2HCl==FeCl2+H2经大量类似上述实验的探究，归纳和总结

4、出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱规律:◆越靠前的金属越活泼。◆位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应，位于氢后面的金属不与盐酸、稀硫酸反应。Mg+2HCl===MgCl2+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应从物质的分类角度分析，下列反应具有什么特点？思考单质+化合物----化合物+单质回忆：将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？现

5、象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅渌色该反应的化学方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu活动性：Fe>Cu活动与探究利用铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液判断铝、铜、银的活动性实验方案实验现象实验结论12将铝丝浸入到硫酸铜溶液中将铜片浸入到硫酸铝溶液中3将铜片浸入硝酸银溶液中根据刚才的实验填写下列表格实验现象方程式结论铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色无现象铜丝表面有灰白色物质析出，溶液变为蓝色2Al+3CuSO4

6、=Al2(SO4)3+3CuAl>CuCu+FeSO4==CuSO4+FeAl>CuCu>Ag不反应经大量类似上述实验的探究，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用:◆越靠前的金属越活泼。◆位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。◆位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中转换出来。（除KCaNa）作业：P131-----8谢谢