物质的分离和提纯课件.ppt

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1、第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯分离是把混合物中的几种物质通过物理或化学方法分开，但每一组分都要保留下来的过程；提纯是把混合物中的其余杂质通过物理或化学方法除去，而保留所需的主要物质的过程。我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等【问题1】【问题2】请同学们考虑一下：什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法来分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？难溶固体与液体组成的混合

2、物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水.不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.过滤结晶蒸馏分离提纯方法一过滤1原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2实验仪器：3操作要点：一帖，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤定量滤纸的孔径为：10-6～10-

3、4m用滤纸能否分离胶体和溶液？【交流和讨论1】实验室中用KClO3在MnO2的催化下受热分解制取氧气，从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离。回收这俩种物质，需要哪些分离方法？请简述实验方案1、溶解：将KCl和MnO2的混合物置于烧杯中，先加入适量水，并充分搅拌，使可溶的KCl完全溶解，而难溶的MnO2仍以固体形式存在2、过滤：过滤、洗涤滤渣，即得到MnO23、蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体二结晶1原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂

4、质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3结晶方法：蒸发结晶冷却结晶蒸发结晶：主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈)操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，

5、应垫上石棉网。冷却结晶原理：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）【交流与讨论2】现有混有少量氯化钾的硝酸钾的固体混合物请设计实验方案提纯硝酸钾。方案：将混合物放入80℃的热水中，制成热的饱和溶液后，冷却结晶，过滤可得KNO3晶体。若是氯化钾中混有少量氯化钾的硝酸钾的固体呢？方案：将混合物溶于水中，制成溶液后，加热蒸发掉部分的水，趁热过滤可得氯化钾晶体。氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1、将两者的混合物

6、置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解2、停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出。3、过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体4、蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体【思考3】某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？三蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例

7、如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）2实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2在烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给烧瓶加热要垫石棉网3操作要点：实验模拟【观察与思考1】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静

8、置。现象：溴水呈棕黄色，加入CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。四萃取和分液1原理：2实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯3操作要点：萃取：（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否