晶体的常识ppt课件.ppt

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1、第一节晶体的常识第三章晶体结构与性质学习目标1.了解晶体的基础知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。2．知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。3．培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异基础知识梳理自范性微观结构晶体原子在三维空间里呈排列非晶体原子排列相对周期性有序无序有无2.获得晶体的三条途径(1)物质凝固。(2)物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)从溶液中析出。3．晶体的特点(1)自范性①定义：晶体能

2、呈现外形的性质。熔融态气态溶质自发多面体②形成条件：晶体适当。③本质原因：晶体中粒子在里呈现的排列。(2)某些物理性质表现出。(3)晶体的固定。(4)外形和内部质点的高度。4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行实验。生长的速率微观空间周期性有序各向异性熔点有序性X射线衍射二、晶胞1．概念：描述晶体结构的。2．结构晶胞一般都是，晶体是由无数晶胞而成。(1)无隙：相邻晶胞之间无任何。(2)并置：所有晶胞都是排列的，取向。(3)所有晶胞的形状及内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。基本单元平行六面体无隙并置间隙平行相同(1)晶

3、胞是否全是平行六面体？(2)由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？【思考·提示】(1)不一定，如有的晶胞呈六棱柱形。(2)不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。思考课堂互动讲练要点一晶体与非晶体的区别晶体非晶体自范性(本质区别)有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X射线衍射(最科学的区分方法)能不能(能发生散射)举例NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na晶体等玻璃、橡胶等1.晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的不一定是晶体。如玻璃、塑料等相关制品。2．同一物质有时是晶体，也有时是

4、非晶体。如晶体SiO2和非晶体SiO2。特别提醒下列叙述正确的是()A．固态物质一定是晶体B．晶体不一定有固定的熔点C．晶体内部微粒按一定规律周期性排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体【解析】解答此类题目的关键是要抓住晶体的本质特征，只在其性质上判断有一定的不可靠性。固体分为晶体与非晶体；晶体有自范性、有固定熔点、有各向异性，正是内部微粒按一定规律周期性排列的结果；晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体。【答案】C例11．下列关于晶体的叙述不正确的是()A．晶体有自范性B．晶体内部质点的排列高度有序C．晶体的某些物理

5、性质常会表现出各向异性D．粉末状固体一定不是晶体解析：选D。晶体的特点：内部质点的排列高度有序，晶体有自范性、各向异性，故A、B、C正确。当晶体晶粒小时，即为粉末状，故D不对。跟踪训练1．晶胞的特点(1)晶胞一般是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定。(2)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行的棱完全相同。要点二晶胞的特点及晶胞中粒子个数的计算(2)非长方体(正方体)晶胞

6、中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的1/3。1．晶胞中粒子个数的计算，其重要问题是正确分析晶胞中任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。2．对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。特别提醒由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子(如图所示)，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，由于M、N原子并不存在共用关系，所以由气态团簇分子和图可知，其分子式可由示意图查原子个数来确定，M原子共14个，N原子共13个，即分子式为M14N13。(2010年湖

7、南师大附中模拟)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体的阳与阴离子个数比为________。例2(2)该晶体中Xn＋中n＝________。(3)X元素的原子序数是________。(4)晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。(2)由晶体的化学式X3N知X所带电荷数为1；(3)因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29；(4)N3－位于晶胞顶角，故其被6个X＋在上、下、左、右、前、后包围。【答案】(1)3∶1(2)(3

8、)29(4)612．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()跟踪训练A．Mg2CNi3B．MgC2Ni