晶体的常识资料ppt课件.ppt

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1、第一节晶体的常识第三章晶体结构与性质你知道固体有晶体和非晶体之分吗？它们有什么区别？一、晶体与非晶体阅读教材p60-62：回答下列问题1晶体与非晶体的区别？2如何获得晶体？3如何鉴别晶体与非晶体？4什么是晶体的自范性？5什么是晶体的各向异性？晶体非晶体熔点固定不固定外形规则（自范性）不规则各向异性有无1、区别：原因：晶体中的微粒在微观空间里呈现周期性的排列（本质区别）。而非晶体微粒排列没有规律。一、晶体与非晶体①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).③溶质从溶液中析出.2、晶体形成途径：3、鉴别晶体

2、和非晶体（1）性质差异——如外形、熔点等。（2）对固体进行X-射线衍射实验。（最科学的方法）胆矾明矾晶体冰糖晶体水晶水晶石祖母绿绿宝石猫眼石紫水晶黄水晶黄水晶二﹑晶胞1.定义：晶体结构的基本单元叫做晶胞蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）NaCl晶体晶胞示意图：Na+Cl-平行六面体无隙并置NaCl晶体结构思考：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？体心：面心:顶点:棱边:2、立方晶胞中原子个数的计算：11/21/81/4探究:下图依次

3、是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?钠：8×1/8+1=2碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8金属Zn：4×1/6+4×1/12+1=2立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8二﹑晶胞1、概念：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞2、晶胞中原子个数的计算典例分析一个氯化钠晶胞中有几个钠离子和氯离子？通过计算你能理解氯化钠的化学式的意义么？例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高

4、记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B2典例分析Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为MgB2典例分析1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射

5、实验CD[课堂练习]3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3◆4、右面图形是石墨晶体的层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别：A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2◆5、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：克/cm3）A、8M/a3NAB、a3M/8

6、NAC、M/a3NAD、a3M/NA6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：(1)该化合物的化学式为_______.(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有__________个.(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.CaTiO36某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着___个Y，该晶体的化学

7、式为____(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。(4)设晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_________。(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'(4)