氧化还原反应复习PPT课件1 人教课标版.ppt

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1、温州十四中翟乔菲氧化还原反应复习氧化还原反应考试内容氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或还原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。（1）本质：有电子转移（2）特征：元素化合价发生了变化（3）判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应考点一、氧化还原反应的基本概念及判断(4)氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应置换化合分解复分解氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原

2、剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被还原还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原氧化剂:降、得、还原,还原剂:升、失、氧化.（5）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物基础巩固4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===2HCl+O2↑C、Cl2+2Na===2NaClD、MnO2+4HCl=MnCl2+

3、Cl2↑+2H2O6、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（C）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO4A1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强【练习】A2、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+==2Y2+＋X2+，则下列叙述:①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性中，正确的是（）

4、A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C能力提升4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4-→MnO2B、Cl-→Cl2C、H2S→SO2D、Fe→Fe2+5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳AB6、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是（）A.ClO2是强氧化剂B.ClO2是强还原剂C.ClO2是离子化合物D.ClO2中

5、氯元素为-1价7、CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑其中水是( )A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂AB重要的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2、O3(2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)其它的还有HClO、新制Cu(OH)2

6、、Ag(NH3)2+常见的氧化剂、还原剂重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2（4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4处于中间化合价的元素,既有氧化性,又有还原性.说明1、下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D方法总结：学习化学有一个

7、很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。2.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2D【练习】（1）双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10化合价降低,得到5e-,被还原化合价升高,失去5e-,被氧化5e-考点二、氧化还原反应中电子转移的表示方法得（失）电子数目的计算：得（失）电子数＝参加氧化还原反应的原子个数×化合价降（升）的数值请完成

8、下列方程式，并使用双线桥表示电子得失情况。NaCl+H2O=MnO2+HCl=Na+H2O=Na2O2+H2O=通电2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2Na+2H2O=2Na