氧化还原反应PPT课件25 人教课标版.ppt

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1、氧化还原反应2009.9.1一、化学反应的分类二、氧化还原反应一、下列反应中是氧还反应的，指出其中氧还剂，氧还产物，表示电子转移Al+HClAl+NaOHAl+Fe2O3Al2O3+HClAl2O3+NaOHFe+H2OCl2+NaOHCl2+SO2+H2ONO2+H2O氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）或化合价升降的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质：电子转移（微观）氧化还原反应的特征：化合价升降（宏观）归纳总结1.氧化还原反应：(e-)氧化剂~得e-~化合价↓~有氧化性~

2、被还原~还原产物非氧化还原反应：2.电子转移的表达：双桥线单桥线氧化还原反应电子转移的表示方法（1）单线桥法：还原剂→氧化剂，不写得失（2）双线桥法：氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物，要写得失1、电子得失守恒规律化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。三、氧化还原反应一般规律2、优先反应原理氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。3、互不换位原理同一元素的不同价态间发生氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→

3、中间价态，中间价态可相同，可不同，但只能靠近不能交叉。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得5e－失e－×5四、氧化剂、还原剂的强弱判断方法1.根据化学方程式判断氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序比较①金属活动性顺序（常见元素）KCaNa…Fe…CuHgAg原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②非金属活动性顺序（常见元素）FClBrIS原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强3

4、.根据元素周期表判断：①同主族元素（从上到下）FClBrI非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强LiNaKRbCs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱②同周期主族元素（从左到右）如：阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱4.依据元素周期律进行判断a.单质与水或非氧化性酸反应越易，金属还原性越强。b.金属所对应的碱碱性越强，金属还原性越强。c.非金属气态氢化物越稳定，非金属氧化性越强。d.非金属对应最高价含氧酸酸性越强，非金属氧化性越强。例如，酸性：HClO4＞H2

5、SO4＞H3PO4＞H2SiO3，可判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si。5.根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑4HCl(浓)＋MnO2==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl（浓）＋O26．根据氧化程度或还原程度比较（1）同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越大，其氧化剂的氧化性越强；（2）同一种氧化剂被不同的还原剂还原时，还原程度越大，其还原剂

6、的还原性越强。7.根据化合价的高低判断具有多种可变化合价的金属元素（非金属元素无此规律），一般是处于最高价的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。如：Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性减弱没有氧化性还原性较强还原性较强8.根据原电池的电极反应和电解池两极的放电规律比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。还原性：负极＞正极。阴极先放电的阳离子氧化性强阳极先放电的阴离子还原性强9.根据物质的浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，

7、其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。五、常见氧化剂、还原剂氧化剂(化合价↓)得e-非金属单质金属高价离子高价化合物H2O2还原剂(化合价↑)失e-金属单质某些非金属单质非金属简单离子H2O2Fe2+五、中学常见的氧化剂和还原剂1.重要的氧化剂：类别氧化剂还原产物活泼的非金属单质高价态的氧化物F2、Cl2、Br2、O2、O3F－、Cl－、Br－、O2-(H2O、OH-)MnO2Mn2+1.重要的氧化剂：类别氧化剂还原产物高价态的含氧酸或酸根离子H2SO4(浓)HNO3(浓)HNO3

8、(稀)MnO4-、ClO-ClO3-、Cr2O72-SO2NO2NOMn2+或MnO2Cl-、Cr3+1.重要的氧化剂：类别氧化剂还原产物高价金属离子过氧化物Fe3+Fe2+H2O2、Na2O2H2O、OH-2.重要的还原剂：类别还原剂氧化产物活泼的金属单质某些非金属单质K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CK+、Ca2+、Na+、Mg2+Al3+、Zn2+、Fe2+H+、CO22.重要的还原剂：类别还原剂氧化产物低价态氧化物低价金属离子SO2、