酸碱滴定法ppt课件.ppt

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1、第四章酸碱滴定法◆学习目的⊙◆知识要求⊙◆能力要求⊙◆进入章节学习请点这里第1节第2节第3节第4节第5节1◆学习目的通过学习酸碱指示剂的变色原理、变色范围，各种不同类型酸碱滴定曲线的特点及滴定条件，非水溶液酸碱滴定法的特点及条件等有关知识，理解酸碱滴定法的特点及规律，达到学会正确选择溶剂、指示剂及其滴定方式的目的。通过学习“滴定突跃”，培养学生树立“量变到质变”辨证唯物主义科学观，加深对“准确量”概念的认识，为学习后续各种滴定分析方法和学习药物分析、药物分离检测技术等专业课程打下基础。2◆知识要求1．掌握强酸与强碱相互滴定、一元弱酸

2、（碱）滴定和非水溶液的酸碱滴定的基本原理、滴定条件及酸碱指示剂的选择原则，熟练掌握酸碱滴定液的配制与标定方法和直接滴定法的应用。2．熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围及常用酸碱指示剂的性质和多元酸（碱）的滴定条件及指示剂的选择。理解返滴定法和测定混合碱含量的原理，熟悉非水酸碱滴定法测定有机酸的碱金属盐和有机酸的氢卤酸盐的应用。3．了解混合指示剂作用原理，非水溶剂的分类、非水酸碱滴定法和酸碱间接滴定法的应用。3◆能力要求熟练掌握酸碱滴定液的配制、标定，直接法测定酸碱物质含量的操作技能；熟练对酸碱滴定终点作出判断，学会排除非水滴定水分的

3、操作技术。4第一节酸碱指示剂第一节酸碱指示剂一、指示剂的变色原理和变色范围酸碱指示剂，一般是有机弱酸或有机弱碱，这些弱酸和弱碱与其共轭酸碱对由于结构不同，而具有不同的颜色，当溶液的pH改变时，酸碱指示剂失去或获得质子后，其结构发生变化，而引起颜色的变化。5第一节酸碱指示剂例如，酚酞指示剂为有机弱酸，在水溶液中有下列离解平衡：6第一节酸碱指示剂课堂互动酸碱指示剂的变色与溶液的pH有关。是否溶液pH稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化呢？7第一节酸碱指示剂课堂演示实践请一位同学在装有HCl溶液的小烧杯中，滴加1滴酚酞指示剂显无色

4、，再向该烧杯中滴加NaOH溶液数滴，溶液颜色显红色，再继续滴加NaOH溶液观察溶液的颜色变化，以此说明酚酞指示剂颜色变化与溶液pH的关系。8第一节酸碱指示剂从实践可知，并不是溶液pH稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化，因此，必须了解指示剂的颜色变化与溶液pH变化之间的数量关系。现以弱酸型指示剂为例讨论酸碱指示剂变色的pH范围。9第一节酸碱指示剂例如：式中，KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下为常数。10第一节酸碱指示剂上式可改写为人的肉眼对颜色分辨有一定限度，当溶液中同时存在两种不同的颜色时，一般情况下是在两种颜色

5、的物质浓度相差10倍或者10倍以上时，人眼才能看到其中浓度较大的那种物质的颜色。11第一节酸碱指示剂理论变色点pH=pKHIn指示剂的变色范围pH=pKHIn±112第一节酸碱指示剂在一定温度下不同指示剂的pKHIn不同，所以各指示剂的变色范围也不同。根据理论推算，其为两个pH单位。但实验测得的指示剂的变色范围并不都是两个pH单位，而是略有上下，这是由于人的眼睛对各种颜色的敏感程度不一样，加上两种颜色相互掩盖，所以实际变色范围与理论值存在有一定差别。13第一节酸碱指示剂1～2111111111～31～20.1%的20%乙醇溶液0.1

6、%的90%乙醇溶液0.05%的水溶液0.1%的+20%乙醇溶液或其钠盐的水溶液0.1%的乙醇溶液0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液0.1%的20%乙醇溶液或其钠盐的水溶液0.1%的60%乙醇溶液0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液0.5%的90%乙醇溶液0.1%的90%乙醇溶液1.653.253.454.104.905.107.307.408.009.1010.0红黄红黄红黄黄紫黄蓝红黄黄蓝红黄橙黄红无红无蓝1.2～2.82.9～4.03.1～4.43.0～4.63.8～5.44.4～6.26.2～7.66.8～8.06.

7、7～8.48.0～109.4～0.6百里酚蓝甲基黄甲基橙溴酚蓝溴甲酚绿甲基红溴百里酚蓝中性红酚红酚酞百里酚酞酸色碱色用量/（滴/10ml溶液）浓度pKHIn颜色变色范围（pH）指示剂表4-1常用的酸碱指示剂14第一节酸碱指示剂二、影响指示剂变色范围的因素1．温度指示剂的变色范围与KHIn有关，KHIn与温度有关，温度的改变，指示剂的变色范围也随之改变。因此滴定应在室温下进行。2．溶剂指示剂在不同溶剂中pKHIn不同，故变色范围不同。15第一节酸碱指示剂3．指示剂的用量指示剂用量不宜过多，因为浓度大时变色不敏锐，加之指示剂本身是弱酸或

8、弱碱，也要消耗部分滴定液，造成一定误差。4．滴定程序由浅色转为深色易被人眼辩认，因此，指示剂变色最好由浅色变到深色。16第一节酸碱指示剂三、混合指示剂在某些酸碱滴定中，pH突跃范围很窄，使用一般指示剂不能准确判断终点，此时应改用混合指