《化学反应的限度》第二课时课件 鲁科版选修.ppt

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1、《化学反应原理》(选修)第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第二课时）【目标聚焦】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会发展的贡献。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有

2、NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色△H＝－57.2kJ.mol-12NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向温度对化学平衡的影响正向正向升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。降温[HI]=0.80mo

3、l·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升温[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0移动方向新平衡状态改变条件原平衡状态可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>02NH3(g)N2(g)+3H2(g

4、)△H=+92.2kJ·mol-11002.00.0015K/(mol·L-1)2873673473T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。交流研讨在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该

5、反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为℃。吸热[CO][H2O][CO2][H2]830迁移应用改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向逆向请根据反应Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。QK交流研讨c(Fe3+)c3(SCN-)c[

6、Fe(SCN)3]请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl

7、3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深浓度对化学平衡的影响Fe3++3SCN-Fe(SCN)3请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混

8、合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。改变浓度，若QK，平衡逆向移动。溶液呈血红色后加深正向移动溶液呈血红色后加