化学反应的限度6 鲁科版(课件PPT).ppt

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1、第2节　化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1．了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。2．了解平衡转化率的含义。3．利用平衡常数进行简单计算。4．能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。一、化学平衡常数1．定义在一定时，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，浓度幂之积与浓度幂之积的比值为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。温度生成物反应物K＝(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。单位：。3．意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的；平衡常数的数值越大，说明。(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)程度

2、反应可以进行得越完全4．影响因素(1)内因：反应物的。(2)外因：反应体系的。5．应用(1)判断反应进行的限度本身性质温度K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆进行完全逆向进行达到平衡状态正向进行[开放探究]1.(1)对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？(2)化学平衡常数有统一的固定单位吗？提示：(1)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。(2)由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数的大

3、小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。二、平衡转化率1．起始浓度与平衡浓度的关系(1)反应物：平衡浓度＝；(2)生成物：平衡浓度＝。说明：各物质的变化浓度之比等于之比。2．平衡转化率(1)表达式：α(A)＝×100%(2)影响因素：起始浓度和平衡浓度。c0－c(变)c0＋c(变)化学计量数[开放探究]　2.对于一个给定的化学反应方程式，在温度一定时，平衡常数是一定值，反应的平衡转化率是不是定值？提示：平衡转化率与建立平衡过程中，反应物变化浓度和反应物的起始浓度两个量有关，即使对于一个给定的化学反应方程式，在温度一定时

4、，反应物的转化率也不一定相等。解析：纯固体或溶剂的浓度视为常数，不写入表达式中，A、B不符合要求，D为逆反应的化学平衡常数。答案：C解析：化学平衡常数只与温度、化学反应的特点及反应物本身的性质有关。答案：C答案：(1)否　(2)x＝3一、化学平衡常数1．平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关同一化学反应，可以用不同的化学反应方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，如3．影响化学平衡常数的因素(1)化学平衡常数只受温度影响(2)对于放热反应和吸热反应，温度的改变对其平衡常数的影响结果不同

5、。列表如下：温度平衡移动方向化学平衡常数吸热反应升高温度正向移动增大降低温度逆向移动减小放热反应升高温度逆向移动减小降低温度正向移动增大(1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。同一反应若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，平衡常数表达式也要相应改变，K值不同。(2)化学平衡常数有单位，同一反应写法不同K的单位不同，将浓度的单位代入平衡常数表达式可得平衡常数的单位。(3)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该

6、反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．混合气体中[CO]不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．[CO2]＝[CO](4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为________℃。思路点拨：(2)由温度对化学平衡常数的影响确定化学反应属于吸热反应或放热反应；(4)先计算出化学平衡常数，再从表中查出对应温度。答案：D2

7、．解题基本思路(1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。(3)解答题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等，给出题目答案。各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质的系数之比，但达到平衡时各组分量的比一般不一定等于方程式中的系数之比。答案：B2.(海南高考)在25℃时，密闭容器中

8、X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1答案：C解析：平衡常数K的表达式中，各成分浓度必须是平衡浓度、浓度的方次为其计量数、固体和纯液体的浓度视为常数，不写在K的表达式中；是产物浓度方次的积与反应物浓度方次的积的比值。答案：C答案：D答案：C答案