主族金属元素（一） 碱金属和碱土金属课件.ppt

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1、第八章碱金属和碱土金属化学元素的自然资源1、地壳地壳为地表向下到莫霍面，其厚度差异较大，5km-80km不等，并且大陆地壳和大洋地壳之间存在显著的差别。2、地幔地幔从莫霍面以下到2900km。地幔分为上地幔、下地幔及两者之间的过渡层。3、地核2900km以下到地心。8种元素占地球(除去水圈和大气圈)总质量的99%10种元素占地壳总质量的99%地球中元素含量从大到小顺序为：Fe、O、Si、Mg、Ni、S、Ca、Al、Na、Co…90%>1%地壳中元素含量从大到小顺序为：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti…99%元素在地壳中的相对含量称为丰度。生产无

2、机物的原料：1、化学矿物2、天然含盐水(海水、盐湖水、地下卤水等)3、大气4、农副产品5、工业废料ⅠA元素周期表011HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He23Li4Be5B6C7N8O9F10Ne311Na12MgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB13Al14Si15P16S17Cl18Ar419K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr537Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe6

3、55Cs56Ba57-71Lu72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn787Fr88Ra89-103Lr104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Uun111Uuu112UubⅠA中的钠、钾氢氧化物是典型碱，故ⅠA族元素又称为碱金属ⅢA有时称为“土金属”ⅡA中的钙、锶、钡氧化物性质介于“碱”与“土”族元素之间，所以把ⅡA又称为碱土金属1碱金属1.1碱金属元素概述碱金属是周期表的ⅠA族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫6种元素。由于它们氧化物的水溶液显碱性，所以称为碱金属

4、。钫是放射性元素。本族元素原子的价电子层构型为ns1，在周期表中属于s区元素。Na、K分布较广、丰度较高，主要以氯化物形式存在。Na:钠长石—Na[AlSi3O8]K:钾长石—K[AlSi3O8]光卤石—KCl·MgCl2·6H2O，明矾等Li:锂辉石—Li2O·Al2O3·4SiO2碱金属是银白色的柔软、易熔轻金属。碱金属元素的特点是：在同周期元素中，原子半径最大，核电荷最少。由于它们的次外层为8个电子（锂只有2个），对核电荷的屏蔽作用较强，有效核电荷较小，所以最外层的1个电子离核较远，电离能最低，很容易失去，表现出强烈的金属性。它们与氧、硫、卤素以及其他非金属

5、都能强烈反应，并能从许多金属化合物中置换出金属。元素性质锂钠钾铷铯元素符号原子序数相对原子质量价层电子构型原子半径/pm离子半径pm电离能I1/kJ.mol-1电子亲和能Y/kJ.mol-1电负性电极电势Eo/V熔沸点变化Li36.9412s112368520601.0-3.045Na1122.993s115495496530.9-2.714K1939.0984s1203133419480.8-2.925Rb3785.475s1216148403470.8-2.925Cs55132.96s1235169376460.7-2.923本族自上而下原子半径和离子半径依次

6、增大，其活泼性有规律的增强。例如，钠和水剧烈反应，钾更为剧烈，而铷、铯遇水则有爆炸危险。锂的活泼性比其他碱金属大为逊色，与水的反应也较缓慢。与同一周期其他元素相比，碱金属的原子体积最大，固体中的金属键较弱，原子间的作用力较小，故密度和硬度小，熔点低。2碱土金属2.1碱土金属元素概述碱土金属是周期表的ⅡA族元素，也属于s区。包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”难溶的氧化铝等之间，所以称为碱土金属，习惯上把铍、镁包括在内。镭是放射性元素。Be:绿柱石-3BeO·Al2O3·6SiO2、硅铍石-3BeO·SiO

7、2、铝铍石Mg:菱镁矿-MgCO3、光卤石等Ca:分布广，以碳酸盐和硫酸盐形成存在。如方解石、石灰石-CaCO3、石膏-CaSO4·2H2OSr:天青石-SrSO4、碳酸锶矿SrCO3Ba:重晶石-BaSO4、毒重石BaCO3铍镁钙锶钡Be49.0122s289319001.57-1.85Mg1224.3053s2136657381.31-2.36Ca2040.084s2174995901.00-2.87Sr3887.625s21911135500.95-2.89Ba56137.36s21981355030.89-2.91元素性质元素符号原子序数相对原子质量价层电

8、子构型原子