水分析化学阶段复习课件.ppt

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1、水分析化学阶段复习第一章绪论第二章酸碱滴定第三章络和滴定第四章沉淀滴定第五章氧化还原滴定1第一章小结1.常用的水质指标及其测定方法，水样的取存原则2.基本概念:滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液，标准溶液的配制与标定:直接法、标定法3.准确度与精密度的概念，提高分析准确度和精密度的方法4.滴定分析计算:滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系:等物质的量规则、因数换算21、污水的物理性水质指标:水温、色度、臭味、固体含量、浊度2、水的化学指标（1）无机物指标：氮磷指标、无机盐、溶解气体、金属元素、酸碱

2、度、硬度等（2）有机物污染物指标：ThOD、TODCOD、BOD、高锰酸盐指数、TOC等一、常用的水质指标、测定方法★3有机物综合指标化学需氧量（CODCr）高锰酸盐指数理论需氧量（ThOD）总需氧量（TOD）生化需氧量（BOD）总有机碳（TOC）化学需氧量4★水样采集和保存的主要原则是：　（1）水样必须具有足够的代表性；　（2）水样必须不受任何意外的污染。5★化学分析法(常量组分)：以化学反应为基础的分析方法重量分析：是通过化学反应或其他操作步骤，使试样中的待测组分与其他组分分离，转化为一定称量形式，然后

3、称量其质量，从而计算出待测组分的含量。滴定分析：将已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液的浓度和用量（体积），计算出被分析物质的含量的方法仪器分析法(微量组分)二、基本概念6★滴定分析对反应的要求直接滴定1.按一定的反应式定量进行(99.9%以上)2.反应迅速完成(或可加热、催化剂)3.有较方便、可靠的方法确定终点(指示剂)7(1)直接配制：用基准物质直接称量配制(2)标定法配制：不能用基准物质直接配制的标准溶液★标准溶液:具有准确浓度的溶液★基准物质：用以直接配制标准溶

4、液或标定溶液浓度的物质1.组成与化学式相符且摩尔质量大;2.试剂纯度>99.9%;3.稳定4.易溶解，定量参加反应★滴定分析常用基准物质Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)标定法：标准溶液的浓度通过基准物来确定或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法8标准溶液的配制方法基准物质准确称量标准溶液非基准物质粗称溶液标准溶液标定★91、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO32、以下

5、物质能作为基准物质的是（）。a.优级纯的NaOHb.优级纯的KMnO4c.优级纯的K2Cr2O7d.优级纯的EDTA3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:溶液EDTAKMnO4Na2S2O3AgNO3基准物指示剂练习10常用术语化学计量点滴定终点指示剂变色点终点误差终点与化学计量点不一致引起的误差为化学计量数比滴定剂或标准溶液滴定教材p311三、分析数据的评价指标1．代表性（representation）2．准确性（accuracy）3．精密性（precision）4．可比性（compatibility

6、）12准确度（accuracy）：绝对误差=相对误差=/XT测定值和真值的接近程度，用误差衡量精密性（precision）表示测定值之间的接近程度，或测定值有无良好的重复性和再现性。用偏差衡量13误差的来源：（1）系统误差（可测误差）：某些经常性的原因引起的误差包括3方面：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差特点：具有重复性、可测性（2）随机误差（偶然误差）：某些偶然原因引起的误差特点：不可测、不重复（3）操作误差：不规范操作引起的误差，要避免滴定分析法要求的分析误差<0.1%14例:滴定的体积误差V绝对误差相对误差2

7、0.00mL0.02mL0.1%2.00mL0.02mL1%称量误差m绝对误差相对误差0.2000g0.2mg0.1%0.0200g0.2mg1%滴定剂体积应为20～30mL称样质量应大于0.2g15解：16P32习题2：万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称试剂30.0mg、10.0mg，相对误差是多少？滴定时满足此误差要求所消耗的标准溶液的体积至少是多少？已知滴定管的读数误差为±0.01mL解：相对误差RE=E/XT100%称30.0mg时：RE%=0.0001/30.0*10-

8、3*100%=±0.33%称10.0mg时：RE%=0.0001/10.0*10-3*100%=±1%求满足此误差要求所消耗的标准溶液的最少体积，即：XT=E/RERE=±0.33%时，XT=0.01/0.33%=3.0mLRE=±1%时，XT=0.01/1%=1.0mL17下列情况引起的误差是系统误差还是偶然误差？（1）砝码锈蚀；（2）称重