扬州市高三化学考前指导.pdf

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1、扬州市2016届高三化学考前指导交流第一部分：经典试题关注1．化学用语：电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。下列化学用语或模型表示正确的是ONA．硝基苯的结构简式：2B．CO分子比例模型：2C．NHI的电子式：D．NaCl的晶体模型：4E．在CS、PCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构25F．Ar原子的结构示意图为：G．COCl分子的电子式：2H．次氯酸分子的结构式：H—O—ClI．丙烯的结构简式：CHCHCH322J．过氧化氢的电子式

2、：H＋H＋注意要点：⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；⑸电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是_____

3、_。2．有机物的分子结构与性质：根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是①M的分子式为CHO12105②化合物M属于芳香烃③M分子中所有C原子都可能共平面CHOHO2④1molM在催化剂作用下最多能与6molH发生反应2CH⑤1molM与溴水反应，最多可消耗3molBr32⑥M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应HOOO⑦M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOHM（假蜜环菌素）⑧M既能与FeCl发生反应，也能与C

4、HCOOH发生反应33⑨M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应⑩M能使酸性KMnO溶液褪色，说明M分子中含有碳碳双键4注意要点：碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。3．阿伏加德罗常数的有关判断：气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法是否正确？若错误请改正。⑴标准状况下，2.24LCHCl含有的原子数约为0.4×6.02×1023（改为CHCl呢？）

5、33⑵25℃时pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目约为0.1×6.02×1023⑶30g甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×1023⑷80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO反应，转移的电子数小于0.4×6.02×10232⑸4.48LH和O的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×102322⑹16gCaC中含有的阴离子数约为0.5×6.02×10232⑺常温常压下，2.24L氯气含有的原子数小于0.2×6.02×1023⑻7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023⑼常温常压

6、下，18.0g重水（DO）所含的电子数约为10×6.02×10232⑽若某硫酸铵溶液中含有1molSO2－，则NH＋数目小于6.02×102344⑾室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023⑿53.5g氯化铵晶体中含有NH＋的数目约为6.02×10234⒀常温常压下，4g氦气所含有的中子数目约为4×6.02×1023⒁1mol羟基（—OH）所含的电子数约为10×6.02×1023⒂标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023⒃28g晶体硅中含有的硅硅键数目约为

7、2×6.02×1023⒄0.1mol/L的CHCOONa溶液中CHCOOH和CHCOO－的总数约为0.1×6.02×1023333⒅标准状况下，2.24LNO与1.12LO的混合气体中的分子数约为0.15×6.02×10232注意要点：给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；NaO、CaC中的离子数；微粒的电子数：—CH、CH＋、CH—；Si、SiC、SiO晶体2223332中的共价键数；离子发生水

8、解；氧化还原反应中转移电子数；22.4L——气体？标准状况？注意整体与部分的关系（如：分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；4．离子共存的判断：在不同情况下离子能否共存。一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．无色酸性溶液：Na＋、NH＋、CHCOO—、SO2—434B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO2—、Cl－