焓变与热化学反应方程式课件.ppt

《焓变与热化学反应方程式课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章化学反应与能量焓变与热化学反应方程式1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为______反应和_________反应。放热吸热能量用英语表示Energy，power请大家思考一下能量用化学用语如何表示1.焓（H）：是与体系的内能等有关的一种物理量。二、焓与焓变焓的单位：kJ·mol-1物质具有能量，是物质固有的性质。含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状

2、态和温度联系密切。生成物与反应物的焓值差△H=H生成物－H反应物2.焓变、反应热说明：（1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由焓变(△H)决定。（2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。（3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。(1)概念：(2)符号：(3)单位：△HkJ/mol或kJ·mol-１因为Q>0为吸热反应，Q<0为放热反应，所以当ΔH＞0时，为吸热反应。当ΔH＜0时，为放热反应。2.焓变（ΔH）：用反应物总焓、产物总焓的差值表示的反应热。单位：kJ·mol-1化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成

3、的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，所以化学反应过程中有能量的变化。化学反应过程中为什么会有能量的变化？键能:破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量。键能恒取正值。若△H>0（△H为“+”），则为吸热反应；若△H<0（△H为“-”），则为放热反应。体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。△H取决于反应物分子断键时吸收的总能量Σ反应物与生成物分子形成新化学键时释放的总能量Σ生成物的相对大小△H=Σ反应物－Σ生成物ΔH0ΔH0正吸负放<>ΔH=生成物总焓–反应物总焓能量能量反应过程

4、（I）反应过程（II）放热反应吸热反应Q<0Q>0反应物反应物生成物生成物△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”键能变化能量变化1.反应物的总焓高于生成物的总焓2.生成物比反应物更稳定分析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298k)=-285.8kJ/mol1.C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H(298k)=-395.41kJ/mol2.C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H(298k)=-393.51kJ/mol该化学方程式与普通的方程式有什么不同？（1）指明了温度和压强；（2）注明了反应物和生

5、成物的状态和能量的变化。H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol101kPa200℃二、热化学方程式1.概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2.表示的意义（1）反应物和生成物的种类、聚集状态（2）反应中各物质的物质的量比和质量比（3）反应中放出或吸收的热量。2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol说一下下面热化方程式表示的意义。表示在通常状况下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出的热量为483.6kJ。正确书写热化学方程式应注意

6、哪几点？3.书写热化学方程式的注意事项(3)ΔH要有符号、数值和单位。(1)热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。(2)热化学方程式需注明各物质的状态。(s、l、g、aq)因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热(5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程式中前面的计量数可以是分数。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。(4)ΔH单位中的mol-1，对于任一反应X仅指每摩尔反应。（1）1mol气态H2与1mol气态

7、Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol化学反应与能量的变化焓变、反应热热化学方程式ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总键能概念意义书写1.下列说法正确的是（）A.热化学方程式

8、的计量数可以表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是化学反应过程中放出或吸收的热量D.化学反应不一定都伴随能量的变化C2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生