热化学方程式及反应焓变的计算练习.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯热化学方程式及反应焓变的计算练习1．依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量（3）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量（4）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量（5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（g）

2、在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）放出5518kJ热量2．发射卫星时可用肼（N2H4）为原料。已知在298K时1g肼气体燃料燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ热量。下列反应的热化学反应方程式是否正确？（1）N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534.4kJ/mol（2）N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534.4kJ/mol（3）N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g

3、）＋2H2O（l）△H＝－534.4kJ/mol（4）N2H4＋O2＝N2＋2H2O△H＝－534.4kJ/mol111（5）2N2H4（g）＋2O2（g）＝2N2（g）＋H2O（g）△H＝－267.2kJ/mol3．乙醇的燃烧热△H＝－1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？4．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol1（3）H2(g)＋2O2(g)＝H2O(l)△H＝－

4、285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5．完成下列问题：（1）2.5molC在O2中燃烧生成CO2，放出多少热量？（2）完全燃烧多少摩尔H2（g）使其生成液态水，才能得到1000kJ热量？（3）4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。（4）1.00gCH4完全燃烧生成CO2（g）和液态H2O，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。（5）2.00gC2H2完全燃烧生成CO2

5、（g）和H2O（l），放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的C2H2和CH4，哪种物质放出的热量多？6．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)已知在25℃时：1（1）C(石墨，s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－111kJ/mol2（2）C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－394kJ/mol1（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol2试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热7．根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g

6、)反应：生成1molC2H2(g)的焓变。（1）C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO2(g)△H1＝－394kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ/mol2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（3）2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O△H3＝－2599.2kJ/mol试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热3