《离子晶体》PPT课件（新人教版选修3）.ppt

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1、第四节离子晶体教学目标知识与能力：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。５、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。物质铜干冰金刚石氯化钠晶体类型判断下列晶体的类型?金属晶体分子晶体原子晶体?思考并讨论：氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+1

2、1Na+Cl-NaClCl-Na+一、离子晶体离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。1、概念：2、结构特点：（1）、构成粒子：阴、阳离子（2）、粒子间的作用力：3、常见的离子晶体：离子晶的配位数:一个离子周围最邻近的异电性离子的数目Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl

3、-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。4、典型晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞一、离子晶体①钠离子和氯离子的位置：钠离子：（1）氯化钠型晶胞4、晶胞类型：氯离子：钠离子和氯离子交替排列；体心和棱心；面心和顶点，或者反之。一、离子晶体③与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Cl-有：4、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞与Na+等距离且最近的Na+有：Na+和Cl-的配位数均为：计

4、算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占112个6个6一、离子晶体---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型（1）氯化钠型晶胞4、晶胞类型一、离子晶体NaCl晶体中阴、阳离子配位数4、晶胞类型（1）氯化钠型晶胞正八面体正八面体Cl-配位数为6Na+配位数为6一、离子晶体（2）氯化铯型晶胞4、晶胞类型一、离子晶体---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图（2）氯化铯型晶胞4、晶胞类型一、离子晶体①铯离子和氯离子的位置：铯离子：②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个；氯离子：1个③与铯离子

5、等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个（2）氯化铯型晶胞4、晶胞类型氯离子：顶点；或者反之。体心一、离子晶体(3)CaF2型晶胞③Ca2+的配位数：④F-的配位数：②一个CaF2晶胞中含：4、晶胞类型①钙离子和氟离子的位置：钙离子：844个Ca2+和8个F-氟离子：顶点、面心体内。一、离子晶体(4)*ZnS型晶胞③锌离子的配位数：④硫离子的配位数：②一个ZnS晶胞中含：4、晶胞类型①锌离子和硫离子的位置：锌离子：硫离子：444个锌离子和4个硫离子顶点、面心。体内一、离子晶体科学探究（P78）1.数出Cs

6、Cl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688NaClCsClr+/r-C.N.68科学探究（P79）2.你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用表3—5的数据进行计算，把计算结果填入表3—6，分析影响离子晶体中离子配位数的因素。0.520.93决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素科学探究（P79）几何因素晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。一般决定配位数的多少。正负离子的半径比越大,配

7、位数越多.电荷因素正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度(2)硬度。5.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。一、离子晶体科学视野（P79）1.碳酸盐热分解的实质是什么？组成碳酸盐的金属的金属性越弱，阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。2.表3-7的有关数值说明了什么？晶体中的阳离子结合碳酸根中的

8、氧离子[阅读思考]同周期金属的碳酸盐自左往右热稳定性减弱*碳酸盐的热稳定性规律：同主族金属的碳酸盐，自上而下热稳定性增强；科学视野（P79）酸式碳酸盐(碳酸氢盐)的热稳定性规律与碳酸盐相同同一金属的碳酸盐比其酸式碳酸盐稳定如：Li2CO3