化学反应原理期末试题含答案.doc

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1、化学反应原理期末试题含答案1.下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入

2、少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB3.分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是(　　)A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝＋297.16kJ·mol－1B．S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33kJ·mol－1C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83kJ·mol－1D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性4.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得c(

3、CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是(　　)A．10min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0～5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化5.CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1则该催化重整反

4、应的ΔH等于A．-580kJ·mol−1B．247kJ·mol−1C．208kJ·mol−1D．-430kJ·mol−16.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是A．若t1＝15s,A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol·L－1·s－1B．t0～t1阶段,此过程中容器放出akJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1C．该容器的容积为2L，B

5、的起始的物质的量为0.03molD．t1时该反应达到平衡且A的转化率为60%7．下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥8．可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH达到平

6、衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1＜p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是A. ΔH<0B. 增加L的物质的量，可提高G的转化率C. 升高温度，G的转化率减小D. aVyC.y为弱酸,VxVy10.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),

7、图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)图1图2A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0,且a=1C.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He,此时v正>v逆D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,