化学反应原理期末试题.doc

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1、试卷类型：A化学反应原理期末试题2014.1考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1．高中

2、化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是()A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101kPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=＋56.76kJ·mol－1，能自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是()A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护

3、地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是()A.CH3COOHHCl

4、CH3COONaB.HClCH3COOHNaHCO3C.NH4ClCH3COOHNaOHD.NH4ClHClCH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是()A．1molH2(g)和1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全

5、反应放出26kJ的热量8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度（℃）Na2S2O3溶液稀H2SO4V（mL）c（mol·L-1）V（mL）c（m

6、ol·L-1）A2550．150．1B2550．250．2C3550．150．1D3550．250．210．下列离子方程式正确的是()A．A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH-=[A1（OH）4]－B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．将硫化钾溶于水中：S2-＋2H2O2OH-＋H2S11．对于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列描述正确的是()A．升高温度，溶液中c(OH－)降低B．c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(

7、CO)＋2c(HCO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(CO)增大12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响