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1、第十四章卤素教学内容和目标掌握卤素的成键特征;记住卤素单质的物理化学性质;能根据卤素化合物的性质分析化学反应产物和现象;能根据元素电势图分析氧化还原能力的强弱.教学重点卤素的成键特征含氧酸盐的氧化还原性卤素单质及及氢化物的制备教学难点含氧酸盐的氧化还原性教学课时:6教学方法：讲授ⅦA族0族2He氟9F10Ne氯17Cl18Ar溴35Br36Kr碘53I54Xe砹85At86Rn1元素符号FClBrI价电子层结构2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化数–1,0–1,0,+1,+3,+4,+5,+7–1,0,+1,+3,+5,+7–1,0,+1,+3,+5,+7电子亲和
2、能/(kJ·mol–1)322348.7324.5295分子离解能/（kJ·mol–1）155240190149电负性(Pauling)3.963.162.962.66卤素的通性第十四章卤素为何F的电子亲和能反而比Cl的小些?2氯气Cl2黄绿色溴Br2红棕色碘I2紫黑色卤素的颜色问题：1.卤素的半径、电子亲和能及电离能有何变化规律？2.为何卤素有可变氧化数且均为奇数？3.卤素中电负性最大、氧化能力最强、分子离解能最小的分别是?33p53S23d03p43S23d13p33S23d2Cl各属于何种杂化类型?sp3d杂化sp3d2杂化如果显+7价属何种杂化?45卤素分子内原子间以共价键相
3、结合，分子间仅存在微弱的范德华力,主要是色散力,所以卤素单质是分子晶体.碘容易升华,因此固体碘的保存要注意;碘是人体必须的微量元素;它在水中溶解度不大,但在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多,以游离碘形式存在,因此显紫色或红褐色;碘易溶于KI、HI和其他碘化物溶液中：I2＋I－==I3－Kө＝71414.2.1单质性质I2在KI中的溶解度大于在水中的溶解度，颜色也更深.Br2是否也具有类似的性质？（提示：离子极化）6半径越大，受其它离子的极化而变形的程度就越大。碘离子使碘单质产生诱导偶极，从而生成I3-。溶解度增大。碘的溶解程度越大，颜色当然越深。溴及氯气的单质半径较小，核对电子的引力
4、相对较大，原子难以变形，因此产生诱导偶极的程度很小，故难以因此而增大其在相应盐中的溶解度。溶解性：氟与水激烈反应，氯有轻微反应，溶于水分别称为氯水、溴水和碘水。7与水、碱的反应1.卤素与水可以发生两种类型反应：(1)2X2+2H2O＝4H++4X-+O2(2)X2+H2O＝H++X-+HXOF2与水按(1)激烈反应:2F2+2H2O=4HF+O2Cl2与水按(2)发生部分反应:Cl2+H2O＝H++Cl-+HClOHClO在各种条件下会发生分解：光照2HClO===2HCl+O2想一想：氯水久置会失效是什么原因？溶液的酸度会有何变化？8F2的用途制UF6用于分离235U作制致冷剂用作
5、农药如氟里昂-12，CCl2F2如CCl3F灭火剂如Br2F2高绝缘塑料玻璃等93、形成配位键如[AgCl2]-或者[CuCl4]-。卤素单质的成键特征X（ns2np5)夺取一个电子X-(ns2np6)或共用一对电子1.形成-1氧化数的离子或共价化合物：２.形成+1,+3,+5,+7氧化数的共价化合物。4、有可变氧化数且为奇数。5、能形成卤素互化物如ICl3、IF5等。问题：1）为何F没有其它元素单质所具有的可变氧化数？2）你认为ICl3、IF5中谁显正氧化数？为什么?10单质的化学性质1.与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl2.与P等反应(表现为强氧化性)：3Cl2
6、+2P=2PCl3(P过量）5Cl2+2P=2PCl5(Cl2过量）3.与金属单质反应:3Cl2+2Fe=2FeCl34.与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO(歧化反应)Br2+H2O=HBr+HBrO11(14-1)是卤素在水中的歧化反应(卤素既是氧化剂又是还原剂，一部分被氧化，一部分被还原).该歧化反应随溶液酸度的减弱而加大，这是由于H+浓度变小了，有利于化学平衡向右移动。所以溴和碘的反应主要是在碱性溶液中进行。X2+H2O＝H++X-+HXO(14-1)5.与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(歧化反应)2Cl2+2
7、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(歧化反应)273KCl2+2OH-=====Cl-+ClO-+H2O加热3Cl2+2OH-＝==5Cl-+ClO3-+3H2O此反应比较重要！！！Br2+2OH-＝BrO-+Br-+H2O3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O补充12273KCl2+2OH-=====Cl-+ClO-+H2O加热3Cl2+2OH-＝==5Cl-+ClO3-+3H2O你能解释清楚？如果在酸性条件下进行，反应方向呢？
