苏教版-化学-必修2-第三单元-第三节-电能转化为化学能课件.ppt

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1、第三节电能转化为化学能第三单元化学能与电能的相互转化在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？电解水水H2、O22H2O==2H2+O2电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2￪+Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2Na+Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪电解氯化铜溶液微观模拟在U形管中加入饱和氯

2、化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有铜析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2==Cu+Cl2￪CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。一.电解原理及电解池构成电解池

3、有什么条件？1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽GZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液原电池电解池探讨1：观察电解CuCl2溶液的装置图，对比原电池的构成条件，总结电解池的构成条件。(1)直流电源(2)两个电极材料（活性或惰性）(3)电解质溶液或熔融电解质(4)形成闭合回路3、电解池的构成条件4.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。CCCuCl2溶液阴极:

4、与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应5.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液6.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极比较原电池、电解池的异同点。原电池、电解池的比较稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD例题1：下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；7.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂外)(2)惰性电极:溶液中

5、阴离子失去电子,失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……重点记重点记阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->B

6、r->Cl->OH->含氧酸根>F得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2H2NaOH溶液电池总反应：Cl—H+Na+OH—Na+检验该气体的方法是什么？检验Cl2方法：将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。二.电解原理的应用（1）氯碱工业——电解饱和食盐水.（2）电镀铜(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。(2)电镀池的形成条件阴极：待镀金属制品(镀件)阳极：镀层金属电镀液：含有镀层

7、金属阳离子的可溶性盐溶液镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：阴极：铜变细变小有红色固体产生电极反应式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化（3）铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu长时间电解后必须补充或更换电解液阳极泥？？？阳极：6O2-－12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-

8、==4Al总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑由于电解是最强有力的氧化还