《化学能转化为电能》课件三（17张ppt）（苏教版必修2）

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1、第三单元化学能转化为电能1.原电池的原理【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象a.用导线把锌片和铜片连接起来，观察b.在导线间接入电流表，观察表的指针【实验二】A【实验分析】实验现象原因锌片铜片同时插入稀硫酸中锌片铜片同时插入稀硫酸中并用导线连接检流计锌片上产生气泡铜片上无现象铜片上产生气泡有电流产生H+在锌片上得到电子锌原子失去电子成为Zn2+离子进入溶液，电子沿导线流向铜，H+在铜片上得到电子【Zn-Cu原电池】锌片:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)铜片:2H++2e-=H2↑(还原反应)负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极失e,沿导线传递，有电流产生氧化

2、反应Zn-2e=Zn2+负极铜锌原电池正极电解质溶液阴离子阳离子还原反应2H++2e=H2↑电极反应负极：Zn－2e=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）【原电池】1、原电池是的装置。将化学能转变为电能2、原电池的工作原理：氧化还原反应3、原电池的正、负极和电极反应：正极：电子流入，氧化性较强的物质，被还原；负极：电子流出，还原性较强的物质，被氧化；（不可以）（可以）H2SO4（不可以）（不可以）C【探究原电池的构成条件1】8（不可以）（可以）稀H2SO4稀H2

3、SO4CuC【探究原电池的构成条件2】【原电池的构成条件】①有活泼性不同的两个金属电极（或金属与能导电的非金属）；②形成闭合电路（或直接接触）；③电极与电解质溶液接触；④一个能自发进行的氧化还原反应。构成原电池的条件由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。你找到格林太太的病因了吗？你能为她开一个药方吗？【练习:】书写电极反应式：CFeCuCl2溶液用铁作负极，碳棒作正极。负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cu【小结:】