醇酚复习教案教学内容.doc

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1、醇酚复习教案精品文档学生姓名年级高二授课时间教师姓名课时2教学内容醇，酚章节复习教学目标了解醇类，酚类，掌握其性质和运用取代反应，消去反应，氧化反应，显色反应重点醇类，酚类的性质难点醇类，酚类的性质及运用知识要点一、醇类的物理性质：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名写出1，2，3—丙三醇（甘油）的结构简式：3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。思考：写出C4H10O的同分异构体。4、醇的物理通性：收集于

2、网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。乙醇的物理性质：酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—

3、O键也容易断裂。置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）产物乙醇钠在水中强烈水解，试写出水解反应方程式②氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，③消去反应：说明：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170

4、℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。e．溶液变黑的原因:乙醇被浓硫酸碳化；乙烯中的杂质：CO2和SO2思考：如果不迅速升温至170℃，会有什么副产物？④取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）⑤酯化反应：课堂练习1、下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、NaHCO3·10H2O2、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（）A、1：1B、1：2C、2：1D、2：33、干粉灭火剂对液化石油气

5、不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是（）A、CaCO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NH4HCO34、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是（）A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者；B、二者热稳定性不同，前者大于后者；C、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1：2；收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。5、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质

6、后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2O2Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3NaOHD、Na2O2、Na2CO3NaOH6、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水;B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液；C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液；D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为（）A.3

7、.38gB.4.16gC.4.58gD.4.41g10．下列反应中，属于消去反应的是(　　)A．乙醇与氢溴酸反应B．乙醇与氧气反应生成乙醛C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D．乙醇与浓硫酸共热到170℃11．4.当烃基上的氢原子被卤原子取代后,可能产生三种一卤代物的醇是　(　　)　A．正丙醇B．2－甲基－l－丙醇　C．2－甲基－2－丙醇　D．丙三醇12．关于结构式为CH3－－CH2OH的有机物，下列说法不正确的是(　　)　①是醇类物质；②是酚类物质；③芳香族一元醇；④属于芳香烃；⑤是含氧化衍生物⑥属于芳香族化合物；⑦苯乙醇的同分异构体；⑧乙醇的同系物　A．①③

8、⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑧D．①②⑧14、相同质量的下列物质，分别