脂肪烃的性质资料讲解.ppt

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1、脂肪烃的性质专题3常见的烃第一单元脂肪烃自然界中存在的脂肪烃水果中的胡萝卜素二十七烷二十九烷十一烷和十三烷C10H16一、烃的分类烃（Hydrocarbon）脂肪烃饱和烃不含苯环含苯环不含不饱和键含不饱和键C=C、C≡C不饱和烃芳香烃碳氢元素的化合物二、脂肪烃的物理性质问题1:烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?问题2:什么样的烷烃在常温常压下为气态?在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态，C5C15之间的一般为液态，C16以上的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机

2、溶剂。烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增,熔点、沸点和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。二、脂肪烃的物理性质脂肪烃都是分子晶体，随着分子中碳原子数的递增，相对分子质量的增大，分子间作用力而逐渐增大，从而导致物理性质上的递变2、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷1、下列烷烃沸点最高的是（）A.CH3CH2CH3Ｂ.CH3CH2CH2CH3Ｃ.

3、CH3(CH2)3CH3Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3ＣＣ除醇、羧酸外大部分有机物不溶与水，但可溶于有机物练习脂肪烃的性质含碳量的变化烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2C%=12n/(14n+2);n增大C%增大C%=6/7;n增大C%不变C%=12n/(14n-2);n增大C%减小练习：1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：。2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：。乙烷>丙烯>丁炔丁炔>丙烯>乙烷规律：等质量的不同烃

4、完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多三、各种脂肪烃的结构特点烷烃烯烃炔烃二烯烃代表物的分子式(1,3-丁二烯)组成通式结构特点单键，链状，饱和CH4C2H4C2H2C4H6CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-2双键，链状，不饱和叁键，链状，不饱和两个双键，链状，不饱和回顾学习过的甲烷、乙烯、乙炔的化学性质1、甲烷的化学性质通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。氧化反应：CH4+2O2CO2+

5、2H2O点燃CH4C+2H2受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。取代反应：四、脂肪烃的化学性质2、乙烯的化学性质:（1）氧化反应被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体!CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br燃烧：（2）加成反应（3）加聚反应）催化剂单体链节聚合度乙烯聚乙烯练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化剂丙烯3、乙炔的化学性质:(1)氧化反应：与O2的作用：C2H2+O2CO2+H2O点燃

6、2542与其它氧化剂作用：乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。(2)加成反应：1,1,2,2—四溴乙烷CH2=CHClCHCH+HCl催化剂氯乙烯加温、加压催化剂CH2CHClnnCH2=CHCl聚氯乙烯(3)加聚反应：导电塑料——聚乙炔烷烃的化学性质：由上述甲烷、乙烯、乙炔的化学性质可以推知烷烃、烯烃、炔烃的化学性质分子结构相似的物质具有相似的化学性质通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和H2

7、O。在加热条件下，能发生分解反应。烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那样的取代反应。烯烃、炔烃的化学性质烯烃和炔烃分子中含有不饱和键，常温常压下，能与酸性高锰酸钾等氧化剂发生氧化反应，使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。同样，烯烃和炔烃也能发生加成反应。除了能与卤素发生加成反应外，它们还能与氢气、水、卤化氢等物质在一定条件下发生加成反应。研究发现：当不对称烯烃与卤化氢等不对称试剂发生加成反应时，通常不对称试剂带负电的部分（如卤素原子）总是加到含氢原子少的不饱和碳原子上

8、。即遵循马尔可夫尼可夫规则。CH2=CH-CH3+HBrCH3-CH-CH3Br①1,2加成②1,4加成3，4-二溴-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH=CH2BrBr-80℃1，4-二溴-2-丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br260℃二烯烃加成反应1,2加成和1,4加成温度较低时所发生的加成反应叫做1，2-加成，温度较高时