原电池一轮复习课件.pptx

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1、原电池　化学电源考纲要求1.理解原电池的构成、工作原理及应用2.能书写电极反应式和总反应方程式3.了解常见化学电源的种类及其工作原理一、原电池1．定义2.构成条件(2)通常活动性不同的两电极（或都为惰性电极）活泼电极：活泼金属。惰性电极：石墨、铂电极(4)电解质溶液：酸、碱、盐等，或熔融盐等(3)形成闭合回路。（外电路导线连接，内电路电解质溶液相通。双池原电池，两池用盐桥相连）(1)反应自发进行且△H<0的氧化还原反应3.原电池正、负极判断方法注意：活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。Mg

2、NaOH(aq)

3、Al

4、电池中，Al为负极。Fe

5、HNO3(浓)

6、Cu电池中，Cu为负极。(2)负极本身不一定参加反应。如燃料电池，负极材料不参加反应，只起导电作用。（3）电极反应①负极：氧化反应。负极反应式：R-ne-=Rn+②正极：还原反应。正极反应式：An++ne-=A（4）原电池反应自发的氧化还原反应即为电池反应正极、负极反应式联立消去电子，得反应。要考虑溶液中的其它离子影响。负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑稀硫酸负极：Mg

7、-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑FeCu负极：2Fe-4e-+4OH-=2Fe(OH)2正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2NaCl溶液负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2+Cu2++2H2O3．工作原理(以铜锌原电池为例)：(1)电极反应：锌是极，电子发生反应，_________________；铜是____极，电子发生反应，___________

8、_______。负失氧化Zn－2e－=Zn2＋正得还原Cu2＋＋2e－==Cu负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-电流方向(2)电子方向和电流方向：①电子从负极流出经外电路流入；溶液中不存在电子②电流从正极流出经外电路流入。(3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向极区迁移，阳离子向极区迁移。正极负极负正阴离子向发生氧化反应那极迁移（电解池相同）(4)溶液pH变化电极区

9、pH变化由电极反应式分析原电池pH变化由电池总反应式分析例：分析Fe

10、NaCl(aq)

11、C正负极区pH变化与电池pH变化②装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，化学能转化为热能，造成能量损耗；装置Ⅱ中，Zn在负极区，Cu2＋在正极区，不存在Zn与Cu2＋的直接反应，减少能量损耗，电流稳定，且持续时间长。(5)两种装置的比较：①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路b.平衡电荷（溶液中离子不能通过盐桥）。U形管内的琼脂浸泡KCl、KNO3等盐溶液1．将Ⅱ中盐桥换成铜导线是否可行？不可行。原电池放电时，电

12、子走外电路(导线)，离子走水路(溶液)。外电路是电子的定向移动，内电路(溶液中)是阴、阳离子的定向移动，电子不通过内电路。2．(2015年长春调研)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说

13、法不正确的是A．该电池的负极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×10234.如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是B5．下列有关原电池的说法中正确的是()A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案：D6.分析下图所示四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②

14、中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑1.比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般