《原电池复习》课件

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1、电化学基础普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池（一）原电池【考纲要求】了解原电池和电解池的工作原理；能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。一知识回顾1、原电池的定义：2、原电池反应的本质：3、构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应①电解质溶液或熔融状态的电解质②两个活泼性不同的导体做电极③形成闭合回路④有能自发进行的氧化还原反应4.写出电极反应式：负极：正极：电子由____流出，经______沿导线流入____，电解质溶液中的阳离子移向_____，阴离子移向_____。

2、电流由__极流向__极。负极外电路正极正极负极正负5.电荷移动方向Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。（失电子，发生氧化反应）（得电子，发生还原反应）氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子小结：原电池原理外电路内电路二考查形式：1、

3、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质电极材料电解质溶液负极①Al石墨稀盐酸②MgAl稀盐酸③MgAlNaOH溶液④AlZn浓硝酸AlMgAlZn写出第③组的电极反应式和电池总反应。负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H++6e-=3H2↑电池总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑考点一原电池的概念、构成及正负极的判断正负极判断技巧：活为负，负氧化。赴汤蹈火失电子--------氧化还原反应中失电子的物质必为负极注意（1）Mg-Al-NaOH电池（2）浓硝酸做电解质溶液是铁铝不能做负极（3）燃料电池：燃料一定做负极；氧气一定

4、做正极原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极原电池的电极反应式的书写技巧2．分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应；3．用总反应减去简单的一极反应即得到复杂的另一极反应。1.先确定原电池正负极，找出两极放电的物质；考点二原电池的电极反应式的书写注意

5、：氧气做正极时电极反应方程式的书写：介质酸性中性碱性O2+4H++4e-=4H2O正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-例题2、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2、Zn2+和H2O进行工作。（1）正极材料是，电极反应为。（2）负极材料是，电极反应为。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+练习2：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：解析：负极反应：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极反应：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2

6、+2OH-写出放电时电极反应方程式。(+)(-)(+)(-)盐桥ZnC参考答案GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）ZnCl2溶液FeCl3溶液G利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。考点三原电池的设计考点四原电池原理的应用把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；

7、b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aB1、比较金属的活泼性2、改变化学反应速率4、金属的腐蚀与防护（一）金属腐蚀1.概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成阳离子而损耗3.金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍、更严重钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈较强酸性水膜呈中