氧化还原反应上课讲义.ppt

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1、例1.判断下列哪些反应是氧化还原反应？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△4.2氧化还原反应思考1氧化还原反应的特征？例2．把浓盐酸氧化为氯气，请找出适宜的氧化剂，并写出化学反应方程式？比较的栏目和举例氧化剂还原剂电子得失化合价变化表现出何种性质自身发生何种反应列举常见的氧化剂或还原剂归纳与整理一个自发的氧化还原反应的方向：__________的氧化剂和___________的还原剂反应，向生成_______

2、________的还原产物和_______________的氧化产物。归纳与总结21.已知酸性高锰酸钾能氧化氯离子，离子方程式如下：10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O试回答：该反应的还原产物是______________,氧化产物是______________该反应能发生，则氧化性：____________>_____________生成0.5moL氯气，则转移____________moL点子，消耗________moLH+课堂小练习2．已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeC

3、l3，判断Fe3+Cl2I2三种微粒的氧化能力由大到小的顺序是__________________________课堂小练习*3.设计实验比较Cu2+Fe3+Fe2+三种离子的氧化性强弱？比较物质氧化性或还原性强弱的方法还有哪些？归纳与总结3氧化性、还原性强弱比较（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性、还原性强弱比较（３）根据反应

4、进行的方向判断氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化性、还原性强弱比较金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱（４）根据元素周期表判断今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2

5、B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例