物质或离子等共存问题.doc

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1、物质或离子等共存问题物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应考虑以下几个方面一：物质或离子在一定的条件不能反应时，则能共存;在一定的条件能反应，则不能共存（一）常见的离子之间的反应1：在水溶液中有三种离子一般不与其他离子反应（有两种盐（硝酸钠、硝酸钾）一般不与其他物质反应）K+、Na+、NO3_一般不与其他离子反应2：前面的离子一般只与后面的一种离子反应NH4+一般只与OH_反应SO42-一般只与Ba2+反应Cl_一般只与Ag+反应Mg2+一般只与HCO3-反应Ca2+一般只与CO32-反应:3：前面的离子能与多种离子反应H+能与OH_、CO32-、HCO3

2、-等离子反应Ag+能与OH_、CO32-、Cl_等离子反应OH_能与NH4+、H+、HCO3-、某些阳离子（形成的碱为沉淀）等离子反应Ba2+能与SO42-、CO32-等离子反应CO32-能与H+、某些阳离子（形成的盐为沉淀）等离子反应某些离子（如Fe2+、Mn2+、Zn2+、Cu2+、Al3+）能与CO32-、OH_等离子反应（二）：溶液中既有阳离子，又有阴离子，而且它们不反应；溶液呈电中性（阳离子所带的正电荷总量等于阴离子所带的负电荷总量）二：该类型题的隐含条件（一）：溶液为无色时，就没有以下物质蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2溶液浅绿色溶

3、液：FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2溶液；黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3溶液。紫色溶液：紫色石蕊溶液紫红色溶液：KMO4溶液（二）溶液的酸碱性1：溶液的pH为1等（pH＜7），说明溶液中一般有强酸，该溶液中没有与强酸（或没有与氢离子）反应的物质（或离子）2：溶液的pH为13等（pH＞7），说明溶液中一般有强碱，该溶液中没有与强碱（或没有与氢氧根离子）反应的物质（或离子）三：巩固习题1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、

4、C1—、N03—2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3：在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、CO32－中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、

5、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是（填化学式）。4：甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+5：某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检测：⑴取污水仔细观察

6、，呈无色、透明、均一状态。⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中：肯定含有的离子是　　　　　　　　　，肯定没有的离子是　　　　　　　　　　　　可能含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　。6：A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成(每一种离子只准选用一次)阴离子：Cl－，SO42－，NO3－，OH－；阳离子：K＋，Ag＋，NH＋，Cu2＋其中两种溶液间发生反应的现象为：A＋B→白色沉淀C＋B放出气体C＋D→蓝色沉淀则A的化学式，D

7、的化学式，B、C间反应的化学方程式为7:甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析正确的是：A：OH-和Cu2+来自同一工厂B：Cu2+和K+来自同一工厂C：K+和OH-来自同一工厂D：H+和K+来自同一工厂8：分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是()A．HNO3、KOH、FeCl3B．K2SO4、KCl、HClC．AgNO3

8、、HCl、KClD．Na