溶解度曲线 化学导学案.doc

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1、姓名班级组别评价化学导学案备课人王国良上课时间2月28日审核人赵海新课题溶解度的表示方法课型预习展示学习目标1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。重点难点1、固体溶解度的表示方法2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别。导学过程教师复备【创设情境】我们知道，固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响，我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度，又该如何表示出来呢？【自主探究】知识点一：溶解度的表示方法：（一）、列表法：由实验测出不同物质在不同温度下

2、的溶解度，制成表格得到溶解度表。温度℃010203040506070809010溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.

3、1410.1380.1160.1060.0940.0850.077练习：根据溶解度表格完成下列问题：①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度：NaCl在20℃的溶解度是，在100℃时的溶解度是； KNO3 在20℃的溶解度是，在100℃时的溶解度是。 溶解度为41.4g时，NH4Cl饱和溶液所处的温度是；溶解度为110g时，KNO3饱和溶液所处的温度是 。②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。KCl、NH4NO3、KNO3等大多数物质，溶解度随温度升高而增大；NaCl等物质

4、溶解度受温度影响较小；Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。60℃时，表中几种物质溶解度由大到小的顺序为：。过渡：通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度，但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度，所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。（二）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点，我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。如图：Pt℃溶解度g溶解度曲线包含的信息：1

5、、可知某温度下某物质的溶解度据图可知50℃时氯化铵NH4Cl的溶解度为：。2、对比同一温度时不同物质的溶解度溶解度P①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序为：。②交点：某温度时，两种物质溶解度相等。如：点P表示。3、对比同种物质，不同温度时溶解度即溶解度受温度影响情况①陡升型 ： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如KNO3等；所以大多数物质将不饱和溶液转化为饱和溶液时要温度。②缓升型  ：少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl；所以一般不用改变温度的方法实现不饱和溶液与饱和溶液相

6、互转化。 ③下降型 ： 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。所以Ca(OH)2等物质将不饱和溶液转化为饱和溶液时要温度。 4、饱和溶液的结晶方法：①陡升型：物质的溶解度随温度降低而减小，所以常用的方法来结晶。②缓升型  ：物质的溶解度受温度影响较小，改变温度时析出晶体较少，常用的方法来结晶。【典例分析】图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。1、30℃时A物质的溶解度为：。2、P点表示的意义：。3、30℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序。4、将20℃时C物质的近饱和溶液变为饱和溶液的方法有：

7、、、。5、35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是。题组训练A组：1、图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液2、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>CB．tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分

8、数为10％C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出3、图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是()　　 　A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同 　C.当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a D.a、b都属于易溶物质B组：1、右图为a、b