原子结构 j教程文件.ppt

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1、高三化学第一章第1节原子结构一、原子构成1、原子——组成物质的一种微粒。在化学反应中不可分。原子是电中性的。原子有大小、质量、间隔、运动。原子半径一般在10-10m数量级范围内。一个原子的质量等于M/NA原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核很小，但原子的质量主要集中在原子核上。原子核由质子和中子构成。一、原子构成原子中各微粒之间有如下关系：质子数+中子数=质量数质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数简单离子中各微粒之间有如下关系：质子数+中子数=质量数阳离子：电子数=Z–n阴离子：电子数=Z+

2、n一、原子构成由原子直接构成的物质有单原子单质如：He单质型原子晶体如：C、Si化合物型原子晶体如：SiO2SiC二、同位素元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。注：“同一类原子”就是指质子数相同，中子数不同的各同位素的原子或离子。元素只讲种类不论个数同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称为同位素。二、同位素△同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质可能有差异。△在自然界里，某元素不论是以游离态还是化合态存在，各种同位素原子所占的百分比（摩尔百分比）一般是不变的

3、。在自然界里，各种同位素原子所占的百分比（摩尔百分比）也叫丰度。△原子构成的表示方法：AZX△人们发现了109种元素，但原子的的种类远远不止109种二、同位素几种概念比较概念研究对象相同点不同点同位素同素异形体同分异构体同系物原子质子数、元素种类中子数、原子种类单质化合物有机物元素分子式通式、类别、官能团结构、物理性质结构分子组成二、同位素注：虽然H2、D2是同种元素形成的不同单质，但不属于同素异形体，它们的关系也不是同位素。同种元素的同位素可组成不同的单质和化合物，如H2O与D2O是不同的分子；D2与T2

4、也是不同的分子。23592U是制造原子弹和核反应堆的原料；D、T是制造氢弹的原料。三、相对原子质量（原子量）原子的原子量（同位素的原子量）——以12C的一个原子的质量的十二分之一为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值，叫做该种原子的相对原子质量（原子量）原子量和一个原子的质量及原子的摩尔质量是三个完全不同的概念，原子量是相对数值；一个原子的质量是一个绝对数值。摩尔质量则是6.02×1023个原子的质量，单位是克。三、相对原子质量（原子量）如：一个Cl—37原子的质量为6.144×10-26Kg而Cl—3

5、7原子的相对原子质量是36.966；1molCl—37原子的质量约是37g。元素的原子量——是用该元素各种天然同位素原子的丰度与各同位素相对原子质量计算出来的一个加权平均值。三、相对原子质量（原子量）如：氯元素的原子量计算如下34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.4846同位素原子量丰度元素的原子量质子的相对质量为1.007；中子的相对质量为1.008；都近似为1。三、相对原子质量（原子量）元素原子量与原子原子量比较相对原子质量近似相对原子质量原子的元素的=该原子的质量12C原子质量

6、×1/12=∑（同位素相对原子质量×丰度）等于质量数=∑（同位素质量数×丰度）三、相对原子质量（原子量）注：1、原子的相对原子质量也叫同位素相对原子质量2、《国际原子量表》中列出的是元素的相对原子质量。为什么？中子的相对质量为1.008，质子的相对质量为1.007，而由17个质子和18个中子组成的氯—35原子的相对原子质量只有34.969。四、电子云要点：△电子带一个单位的负电荷，有质量，无大小，在原子核外高速运动，没有确定的轨道，（与宏观物体运动的区别）△电子数特别是最外层电子数决定元素的化学性质，电子得

7、失是氧化还原反应的本质；△电子具有波粒二象性即粒子性如有质量。波动性如电子能发生类似于波的衍射等。四、电子云7张照片20张照片100张照片照相机氢原子△电子云示意图好象有一团电子所形成的云雾笼罩在氢原子核周围，这就是通常形象地描述氢原子核外电子运动的电子云图中小黑点多的区域电子出现的机会多，小黑点少的区域电子出现的机会少。这是一个统计概念。五、核外电子的运动状态1、电子层。电子在原子核外是分层排布的，电子的能量有大小；离核近的电子能量小，离核远的电子能量高。电子层用1234……或KLMN……等来表示。各电子

8、层的能量关系：E1