九年级上科学第一章基础知识及答案.pdf

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1、基础知识第一章第一节物质的变化四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象:锌粒表面有大量的产生。化学方程式:。这是实验室制取的原理。一、物质是在不断变化着的2.与氧化铁反应的现象:色的氧化铁逐渐溶解,溶液变成色。化学方程式:。1.物理变化:在变化中产生的变化叫物理变化。3.与氧化铜反应的现象:色的氧化铜逐渐消失,溶液变成色。化学方程式:。2.化学变化:在变化中产生的变化叫化学变化。4.与氢氧化铜反应的化学方程式:。3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化(反应)后;联系:物质发生化学变化5.与氯化钡反应现象:会产生色沉淀,再加入稀硝酸色沉淀不溶

2、解。的同时(一定或不一定)伴随着物理变化,但发生物理变化时(一定或不一定)发化学方程式:。生化学变化。五、酸的通性酸具有通性的原因:酸电离时生成的阳离子全部是。4.化学变化的实质是,形成了。1.酸使指示剂变色:酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液色。二、探究物质变化的基本方法2.酸+碱=====盐+水1.探究物质变化的基本方法是和。HCl+Al(OH)——HSO+NaOH——2.物质变化的主要证据有、、、等。3243.酸+某些盐=====新盐+新酸3.(1)硫酸铜晶体化学式是,分子量==,硫酸铜2HCl+CaCO—HCl+Ag

3、NO—HSO+BaCl—晶体是(纯净物或混合物)。(2)硫酸铜晶体的物理性质是色晶体,溶于水。(3)332424.酸+金属氧化物====盐+水化学性质:加热时失去结晶水而变成色粉末,化学方程式:;该HCl+FeO—HSO+CuO—粉末遇水又变成色晶体,化学方程式:;蓝色硫酸铜溶液与23245.酸+某些金属====盐+氢气氢氧化钠溶液反应的现象:,化学方程式:。Fe+2HCl—Zn+HSO—三、物质变化规律的应用:24六、酸的个性1.硫酸铜能使蛋白质,硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;农业上用波尔多液1、盐酸HCl:盐酸是气体的水

4、溶液,具有性,挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸(、和制成)来消灭病虫害。波尔多液不能用铁器装原因是的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量,浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。,化学方程式是。2、硫酸HSO:2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体,因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。24(1)浓硫酸有很强的性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用拭去,再用大量的冲基础知识第一章第二节酸洗,最后用溶液冲洗。(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中,并不断用搅拌,使产生的一、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过

5、程。热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。二、酸:(3)浓硫酸的性:使纸上字迹变黑。1.一些物质电离时,其阳离子全部是的化合物。(4)浓硫酸的性:可做某些气体(氢气、氧气)的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会,写出酸的电离方程式:HCI—HSO—HNO—浓度。2432.常见的酸:写出常见酸的化学式。盐酸:硫酸:硝酸:3.硝酸是无色刺激性气味的液体,易挥发,具有强性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水。碳酸:磷酸:醋酸:CH3COOH七、Clˉ和SO2-的检验:4三、测定物质的酸碱性的方法1.Clˉ的检验:试剂和。向溶液中加入溶液,产生色沉淀,

6、继续加入,1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,碱性溶液能使紫色石如果白色沉淀不溶解,则溶液中有。蕊试液变色;酸性溶液能使无色酚酞试液色,碱性溶液能使无色酚酞试液变色。2.SO2-的检验:试剂和。向溶液中加入溶液,产生色沉淀,继续加入,42.测溶液的酸碱度:。用洁净的蘸取溶液,滴在PH试纸上,然后将PH试纸的颜如果白色沉淀不溶解,则溶液中有。色与比色比得出PH。三、稀盐酸的化学性质基础知识第一章第三节碱1.与碱性物质反应一、碱:(1)①与氢氧化钠反应:化学方程式:,现象:在氢氧化钠溶液中1.电离时生成的阴离子全部是的化合物

7、叫碱。写出下列两种碱的电离方程式:滴加紫色石蕊试液,溶液变色,在逐渐滴入盐酸,溶液由色变色,再逐渐滴入盐酸,NaOH—Ca(OH)—溶液最终变成色。22、写出四种常见可溶性碱的化学式:②与氢氧化铝反应:“胃舒平”的主要成分是,胃酸的主要成分是,“胃舒氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡平”治疗胃酸过多的原理是:。二、碱的通性(2)与碳酸钙反应的现象:碳酸钙逐渐,产生,化学方程式:。1、碱使指示剂变色:碱性溶液能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变色。这是实验室制取气体的原理。2、碱+酸=====盐+水(3)与铁锈反应的现象:铁锈逐渐,溶液

8、变成色,化学方程式:。Ca(OH)+HCl——NaOH+HSO——224(4)与氧化铜反应的现象:色粉末逐渐消失,溶液变成色。化学方程式:。中和反应:和反应,生成和的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否

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