人教版初中化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时导学案.pdf

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1、第2课时常见的碱导学目标:1.了解常见碱的物理性质及用途。2.理解并掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。3.理解并掌握碱的通性。4.通过溶液的导电性实验，了解溶液导电的原因，掌握酸或碱具有相似性质的原因。自主预习:1.常用的碱有、、、。2.氢氧化钠有强烈的____，所以它的俗称叫做____、______或______。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上______溶液。3．氢氧化钠不能暴露在空气中，一是因为在空气中容易吸收_____而潮解（氢氧化钠可用作某些气体的______）；二是因为它能与空气中的_______发生反应而变质，其反应的化学方程式为______________

2、__。4.氢氧化钙俗称或，它的水溶液俗称；氧化钙俗称。5.酸的溶液为什么具有相似的化学性质？。6.碱的溶液为什么具有相似的化学性质？。【尝试挑战】7．下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）（双选）A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液课堂导学【导学探究】探究一常见碱的特性和用途探究指导:1.氢氧化钠：（1）白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠；（2）水溶液有涩味和滑腻感，溶解时放热，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂；2

3、.氢氧化钙：（1）白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是常用的石灰水；（2）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；（3）工业上用生石灰（CaO）与水反应来制得氢氧化钙，即：CaO＋HO＝Ca(OH)。223.其他常用的碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)）、氨水（NH·HO）。232例题1:下列药品中，不需要密封保存的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸思路分析:氢氧化钠不仅能吸收空气中的水蒸气，还能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存；浓硫酸具有吸水性，必须密封保存；浓盐酸具有挥发性，必须密封保存。答案:C【跟踪训练】:1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应

4、选用的标志是（）图10-1-2-1探究二碱的化学性质探究指导:1.与酸碱指示剂的反应：碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。2.与非金属氧化物的反应：氢氧化钠氢氧化钙CO2NaOH+CO=NaCO+Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO22232232HO2SO2NaOH+SO=NaSO+Ca(OH)+SO=CaSO↓+HO22232232HO2SO2NaOH+SO=NaSO+Ca(OH)+SO=CaSO↓+HO33242342HO2说明：氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：一是氢氧化钠易吸水而潮解；二是它能和空气中的二氧化碳反应而变质。例题2：氢氧化钠是一种重要

5、的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C0气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，2发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。思路分析:氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。它能吸收空气中的水分而潮解，可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠是一种可溶性碱，它能与二氧化碳等非金属氧化物发生反应。答案:烧碱（其他合理答案也可）干燥矿泉水瓶变瘪2NaOH+CO=NaCO+HO2232规律总结：（1）碱分两类：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)、NH·HO等；不溶性2232碱：Mg(OH)、Al(OH)、Zn(OH)、Cu(OH)

6、（蓝色）、Fe(OH)（红褐色）等；23223（2）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；非氧化物（CO、SO、SO等）+223碱（溶液）→盐+HO。2(3)参与反应的一般为可溶性碱，不溶性碱一般不能发生反应。【跟踪训练】2．下列变化属于物理变化的是（）A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬B.酚酞试剂遇碱性溶液变为红色C.用苛性钠干燥氧气、氮气等D.用生石灰制熟石灰3．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变。4.某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有有毒的二氧化硫气体，为避免污染空

7、气，可用______溶液来吸收，反应的化学方程式为：________________。探究三溶液的导电性探究指导:1.溶液导电的原因：溶液之所以能够导电，是因为有的溶质溶于水时，在水分子作用下解离出可自由移动的阴、阳离子，通电后，阴、阳离子定向移动形成电流。2.酸有一些相似化学性质的原因——溶液中均含有相同的H+；3.碱有一些相似化学性质的原因——溶液中均含有相同的OH-。例题1:从物质的组成角度解释酸具有酸