高考复习精选-----化学实验

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1、高考复习精选-----化学实验1、下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性2、下列实验方案不能达到预期目的的是（）[将序号填入括号]选项实验方案预期目的1将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl2向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2

2、溶液检验X溶液中是否含有SO42-3向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的4向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性6将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体7在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+8在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖9硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红

3、，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si10测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强3、．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D.向样品中加入足量的稀盐酸，

4、用排水法收集逸出气体，得bmL气体二、填空题1、（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验I的现象为。②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能

5、原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol

6、/LFeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为。2、（14分）某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。实验室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。D氢氧化钠溶液搅拌铁红A过量甲过程Ⅰ金工业废水乙溶液过程ⅢEFG丙溶液过程ⅣC稀硫酸过程ⅡB（1）甲的

7、化学式是　　　　　，乙的化学式是　　　，G的名称是　　　　　。（2）过程Ⅰ中，不属于置换反应的离子方程式　　（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是。（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是。（5）过程Ⅲ中，由C生成E的离子方程式为（6）由D生产铁红的化学方程式是。（7）由A生成D的实验现象是。3.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，

8、以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：①4OH--4e-==O2↑+2H2O