粗盐提纯专题(修).doc

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1、2016—2017学年度下学期九年级化学导学案《酸、碱、盐》的复习之粗盐的提纯（可溶性）【学习目标】1、知识目标：（1）对除杂的原理、方法、操作的具体应用。（2）理解除杂中先后顺序对除杂的影响。2、实验目标：通过对学生实验的回顾和演示实验的观察，培养学生的实验技能，对实验中的错误操作进行纠正。【知识梳理】（学完本课你应该知道）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。要除去粗盐中的这几种杂质，请完成下列相关问题★除去可溶性杂质的化学方法（使用的试剂及操作）（1）SO42-：

2、（2）Ca2+：（3）Mg2+：注意：为将这些杂质除尽，所使用的试剂用量均应★完成除去可溶性性杂质的实验报告：操作现象结论1、将精盐加水溶解，滴加过量的溶液有白色沉淀生成除尽溶液中的2、过滤后，滤液中滴加过量的，3、4、5、将反应后的溶液倒入蒸发皿，结晶有白色晶体析出得到纯净的NaCl晶体试剂添加顺序还可以是；；；【评测拓展】1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。⑵写出反应②的化学方程式：。⑶反应①中加入过量A物质的

3、目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果。2、粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的的是（）A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B.氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C.氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D.氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液3、除去粗盐中含有的氯化钙和硫酸钠杂质，一般可采用下列方法进行。请

4、回答：（1）a、b两种溶液可能分别为（）A、BaCl2、Na2CO3B、Na2CO3、BaCl2C、K2CO3、Ba（NO3）2D、Ba（NO3）2、K2CO3（2）最后一步加入过量的盐酸和蒸干的原因及作用：；。4、某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动。请你参与其中，完成探究活动中的有关问题。(1)查阅资料：①粗盐中含有较多的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)。②氯化钠在室温(20℃)时的溶解度为36.0g。(2)实验方案设计与问题讨论①溶解(20℃)。用

5、托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。此时加入的粗盐质量至少是g以上。②除杂。若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的溶液，然后按右图所示装置进行操作．再向滤液中加入适量的即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：　　　　　　　　　。③蒸发结晶。5、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO

6、4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）根据上述方案回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是___________________.（2）第⑤步操作的名称是_______________（3）“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、_______。（4）实验中加入“Na2CO3”溶液的目的是________________利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):________

7、_______【延伸与拓展】⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是，⑵一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：→→。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式），相关的反应方程式为；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的

8、是检验其有没有（化学式），相关的反应方程式为。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某