2020年高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十二含解析.pdf

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1、核心考点专项突破练习（十二）1、常温下,向1L0.1mol/LNHCl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH与NH·HO的变化趋4432势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molcH+C.随着NaOH的加入,不断增大cNH+4D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH)+c(NH·HO)4322、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋

2、酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中cHcOHC.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③D.VL④与VL①混合,若混合后溶液pH7,则VV12123、①pH=2的CHCOOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=2的NHCl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=1234的NaOH溶液;⑥pH=12的CHCOONa溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是()3A.水电离的c(H+):③=⑥>①=②=④=⑤B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④C.等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应,生成H的

3、量,②最大2D.向等体积溶液中加入100mL水后,溶液的pH:④>⑥>⑤>③>①>②4、在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然3后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.水的电离程度:a>b>cB.c点对应的混合溶液中:c(CHCOOH)>c(Na+)>c(OH-)3C.a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CHCOO-)3108D.该温度下,CHCOOH的电离平衡常数K3ac0.15

4、、关于溶液的下列说法不正确的是()A.某温度下,Ba(OH)溶液中K=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反2w应后,混合溶液的pH=6B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO、I-可能大量存在3Clc(H)C.往0.1mol/LNH溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入,不断减小4c(NH+)4D.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小6、25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为V和V的HA溶液与BOH溶液按不

5、同体积比ab混合,保持V+V=100mL,V、V与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是()ababA.K(HA)=1×10-6aB.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.a→c过程中水的电离程度始终增大cAD.c点时,随温度升高而减小cOHcHA7、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AlO、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO溶液处理,233测得溶液pH和Al(OH)生成的量随加入NaHCO溶液体积变化的曲线如下:33下列有关说法不正确的是()A.原NaHCO溶液中cHCO+cHCO-+cCO2-=0.8mo

6、lL-132333B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度C.a点溶液中存在:cNa++cH+=cAlO+cOH-2D.生成沉淀的离子方程式为:HCO-+AlO-+HOAlOH+CO2-322338、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CHCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如3图所示。下列说法正确的是()A.曲线②代表滴定CHCOOH溶液的曲线3B.A点溶液中:c(CHCOO-)+c(OH-)-c(H+)0.1mol·L-

7、13C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:Ac(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:V>Vab10、浓度均为0.1mol/L、体积均为V的HX、HY溶液,分

8、别加水稀释至体积V,pH