2020版导与练一轮复习化学习题：第五章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构与化学键 Word版含解析.pdf

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1、第16讲原子结构与化学键课时集训测控导航表知识点基础能力挑战原子结构、电子式1,2,38化学键6同位素4核外电子排布57,9,10,11综合1213,141.(2018·浙江宁波十校高三联考)下列表示正确的是(C)A.HO的电子式:H+[]2-H+22B.次氯酸的结构式:H—Cl—OC.硫原子的结构示意图:D.水分子的比例模型:解析:HO属于共价化合物,其电子式为H,故A错误;次氯酸的结22构式为H—O—Cl,故B错误;硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确;HO中氧原子的半径大于H原子的半径,且水分子为2V形,故D错误。2.(201

2、8·福建厦门高三模拟)化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是(D)A.四氯化碳:B.S2-的结构示意图:C.用电子式表示HCl的形成过程:H·+H+D.中子数为20的氯原子Cl解析:四氯化碳电子式为,A错误;S2-的结构示意图为,B错误;氯化氢是共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H·+,C错误;中子数为20的氯原子为Cl,D正确。3.(2018·河南许平汝高三联考)在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是(D)解析:A选项中元素为Cl,B选项中是Na+,已经是相对稳定结构,C选项中为O元素,D选项中为F元

3、素,F原子最容易得到1个电子达到8电子稳定结构。4.(2018·浙江名校协作体联考)下列说法正确的是(B)A.石墨和C互为同位素60B.CHCHOH和CHOCH互为同分异构体3233C.14CO的摩尔质量为462DClCl为不同的核素,有不同的化学性质解析:同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,石墨和C互为同素异形体,故A错误;CHCHOH和CHOCH分子式603233一样,结构不同,互为同分异构体,故B正确;14CO的摩尔质量是462g/mol,故C错误ClCl是同种元素的不同核素,质子数一样,化学性质相同,故D错误

4、。5.(2018·湖北沙市中学月考)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(A)A.HO+与OH-具有相同的质子数和电子数3B.第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数11482C.37Cl与39K具有相同的中子数D.和S2-具有相同的质子数和电子数解析:HO+与OH-具有相同的电子数,均是10个,质子数不同,分别是113和9,A不正确;第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外11482层电子数,因为均是第ⅣA族元素,最外层电子数是4个,B正确;37Cl与39K具有相同的中子数,均是20,C正确;和S2-具有相同的质

5、子数和电子数,分别是16、18,D正确。6.(2018·山西祁县中学月考)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子2和阴离子的电子层结构相同,且1molXY含有54mol电子。2(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为,化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族

6、的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成,其化学键类型为;加热时生成,其化学键类型为,电子式为。答案:(1)CaCl离子键2(2)共价键(3)NaO离子键NaO离子键和共价键2227.(2018·山东济南一中高三月考)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是(B)A.a的原子半径是这些元素中最小的B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子

7、键D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性解析:b2-与c+的电子层结构与氖相同,则b为O,c为Na,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素且a与d最外层电子数之和为12,可知a为N,d为Cl。原子半径O

8、)A.10gO与0.5molDO所含中子数相等2B.等物质的量的甲基(—CH)与羟基(—OH)所含中子数相等3C.等物质的量的OH-与N所含电子数相等D.标准状况下,以任意比例混