2020版高考化学江苏专版二轮复习检测：专题检测(十五) 物质结构与性质 Word版含解析.pdf

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1、专题检测（十五）物质结构与性质1．(2018·苏州一模)(CN)、(OCN)等被称为拟卤素，(CN)在一定条件下氢化可以得到222乙二胺(HNCHCHNH)。回答下列问题：2222(1)Fe[Fe(CN)]是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外463界离子基态核外电子排布式：________________。(2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。(3)1mol(CN)中含有π键的数目为________。2(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。(5)乙二胺

2、易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。(6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有____个。解析：(1)分析配合物Fe[Fe(CN)]：外界离子为Fe3＋，铁是26号元素，铁原子基态463核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的基态电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；(2)与OCN－互为等电子体的分子为CO、NO、CS、COS等；222(3)(CN)的结构式为NCCN,1mol(CN)中含有π

3、键的数目为4N或2.408×1024；22A(4)乙二胺(HNCHCHNH)中C原子的轨道杂化方式为sp3；2222(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为乙二胺分子与水分子间可以形成氢键；(6)晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有12个。答案：(1)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2)CO(或NO、CS等)222(3)4N或2.408×1024A(4)sp3(5)乙二胺分子与水分子间可以形成氢键(6)122．(2018·苏北四市一模)铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使

4、催化剂中毒。可用CHCOO[Cu(NH)]溶液吸收CO。332(1)Cu2＋基态核外电子排布式为________________。(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为____________。(3)1molCHCOO[Cu(NH)]中含有σ键的数目为____________________，其中C原子332轨道的杂化类型是________________。(4)与CO分子互为等电子体的阴离子为____________。(5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FeO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，xx值小于1。若

5、FeO中的x＝0.92，则该此晶体的化学式为________________(用Fe2＋Fe3＋Oxab形式表示)。解析：(1)Cu是29号元素，Cu2＋含有27个电子，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以电负性：O>N>C；(3)1个CHCOO[Cu(NH)]分子中有3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键，1个C===O中332的一个键、6个N—H键及2个配位键都属于σ键，则1mol该配合物中含有σ键为14×6.02×1023；CH

6、COO－中甲基上的C形成4个σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化3类型，酯基中的C形成3个σ键和1个π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；(4)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的阴离子为CN－或C2－等；(5)若FeO中的x＝0.92，用Fe2＋Fe3＋O形式表示FeO晶胞，则有a＋b＝2xabx0.92,2a＋3b＝2，联立解得a＝0.76，b＝0.16，则该此晶体的化学式为Fe2＋Fe3＋O。0.760.16答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)

7、O>N>C(3)14×6.02×1023sp3和sp2(4)CN－(或C2－等)(5)Fe2＋Fe3＋O20.760.163．(2018·南京、盐城二模)甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸()制备。(1)Zn2＋基态核外电子排布式为__________________。(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为________。(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为ZnO＋2NH＋2NH＋===[Zn(NH)]2＋＋3434HO。与NH＋互为

8、等电子体的阴离子为________，[Zn(NH)]2＋的结构可2434用示意图表示为________________。(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为________。解析：(1)Zn是30号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2