（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（十五） 物质结构与性质.doc

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1、专题检测（十五）物质结构与性质1．(2019·苏州一模)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH(1)Mn3＋基态核外电子排布式为________________。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol草酸分子中含有

2、σ键的数目为________。(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为________。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。(5)锰的一种晶胞结构如右图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为________。解析：(1)Mn原子序数为25，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4；(2)草酸(HOOCCOOH)分子中2个碳原子都形成，故其杂化轨道类型是sp2杂化；1mol草酸分子中含

3、有2molO—H、2molC—O、1molC—C、2molC===O中有2molσ键，共含有σ键为7mol，数目为7×6.02×1023；(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为ClO、SO、PO等。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为乙酸与水分子间可形成氢键；(5)由锰的晶胞结构可知，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为12。答案：(1)[Ar]3d4　(2)sp2杂化　7×6.02×1023(3)SO、PO等　(4)乙酸与水分子间可形成氢键　(5)122．(2019·无锡一模)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的

4、是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu(NH3)3CO]。(1)Cu＋基态核外电子排布式为________________。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为____________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是________。7(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为________。(5)C

5、u2O的晶胞结构如图所示，其中O2－的配位数是________。解析：(1)Cu原子序数为29，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；(2)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但ⅤA族元素的p轨道处于半满的稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有6molN—H键、2molCu—N键，共含有σ键为8mol，数目为8×6

6、.02×1023，CH3COO[Cu(NH3)2]中甲基中碳为sp3杂化，另一个碳为sp2杂化；(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为CH；(5)由Cu2O的晶胞结构看白球共有1＋×8＝2个，黑球全部在体内，共有4个，故白球代表O原子而黑球代表Cu原子，由图可知每个O原子的周围有4个Cu原子，配位数为4。答案：(1)[Ar]3d10　(2)N>O>C(3)8×6.02×1023　sp3和sp2　(4)CH　(5)43．(2018·苏州一模)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)

7、。回答下列问题：(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。(2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。(3)1mol(CN)2中含有π键的数目为________。(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。(6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有____个。解析：(1)分

8、析配合物Fe4[Fe(CN)6]3：外界离子为Fe3＋，铁是26号元素，铁原子基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则