【粤教版】九年级化学上册：2.3构成物质的微粒 原子和离子（第3课时）学案.doc

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1、2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）【学习目标】1．了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图。2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。【重点】1．离子的形成，原子、离子的区别和联系。2.常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用。【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系。【自主探究】1．旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2．自学导航：阅读教材50页、53---54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系。3．应知应会：元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾

2、向化学性质稀有气体原子8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。探究一：原子结构示意图1．回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？2．阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图。3．归纳总结原子核外电子排布的规律。探究二：离子是怎样形成的。1．认真观察演示【实验2-8】，完成教材53页关于实验的相关内容的填写。2．交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的？当点燃的钠与氯气相遇时

3、，氯气的分子（Cl2）分开成单个的氯（Cl），与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去个电子，变成带个单位电荷的钠子，氯原子得到电子，变成带单位电荷的氯子，并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠。3．离子1）定义：叫离子。如Na+、Cl－、OH－、SO42－等。2表示方法：离子符号—在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性，数字在前，符号在后(电量为1的则省略不写)。试写出下列离子符号镁离子、铝离子、氧离子、硫离子。3）离子符号的意义。试说出Na＋和Cl－所表示的含义：阳离子：离子。如Na＋4）离子的分类阴离子：离子。如：Cl－探究三：原子形成离子后，内部结构的变化（结合原子结构示意

4、图、离子结构示意图分析讨论，完成下表）。项目原子阳离子阴离子结构质子数=电子数电性中性探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系。【跟踪练习】1．教材55页2.3习题第3、4题。2．写出下列符号及符号对应的意义：(1)氯离子：，氢离子：，2个钠离子：，5个钙离子：。(2)下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+。3．Cl和Cl－不同的是（）A．核电荷数B．质子数C．电子数D．中子数4．某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成，该微粒是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子【达标检测】１．当一种元素的原子变成离子时，这种原子发生的变化是（）A．失去电子B．得到电子C

5、．既可失去电子，也可得到电子D．既不失去电子，也不得到电子2．下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是（）A．它们的质子数相同B．它们的电子层数不同C．它们的化学性质不同D．钠离子比钠原子多一个电子3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由原子构成的是（）A．镁B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳4．下列认识正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数等于镁离子的质子数C．当水变成冰，分子间不存在间隔D．原子和离子都是带电的微粒【化学用语天天练】写出下列离子符号，并画出离子结构示意图：钠、，镁、，铝、，氧、，氟、，硫、，氯、。