2020年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应教案.pdf

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1、专题06氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电

2、化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。主要考查方面：1.氧化还原反应的概念及表示方法（1).本质与特征（2)．元素化合价的判断先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价：＋2＋4＋3＋2Mn(OH)MnO(OH)FePOLiFePO2244＋6＋2－2＋1＋2KFeOCuFeSCuClCu(OH)Cl242222＋1－1＋3＋5＋3CuHAsSHAsOHAsO233433＋1＋3＋5＋4Na

3、ClONaClONaClOClO232＋1－2＋4－3NONHNOLiNH224242－3＋2－3＋3＋2AlNKCNHCONaSO224223＋3－1＋6＋6NaBHKCrOKCrO422724（3)．氧化还原反应的基本概念高温实例：在FeO＋3CO=====2Fe＋3CO的反应中FeO是氧化剂，CO是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被23223还原；FeO具有氧化性，CO具有还原性；CO是氧化产物，Fe是还原产物。232[拓展归纳]氧化还原反应概念的“五个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不

4、一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl＋HO===HCl＋HClO中，Cl既表现氧化性又表现还原性。222误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区四：所含元素价

5、态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋14价，而实际上HClO的氧化性没有HClO的强。4误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑中，NaO中氧元素的化合价既升高又降低。222222例1．下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是()A．铁杆生锈B．FeSO由浅绿色变成棕黄色

6、4C．NaO由淡黄色变成白色22D．石灰水表面附有白色固体【答案】D例2．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋2焙烧O=====CuS＋2FeS＋SO。下列说法不正确的是()222A．O只作氧化剂2B．CuFeS既是氧化剂又是还原剂2C．SO既是氧化产物又是还原产物2D．若有1molO参加反应，则反应中共有4mol电子转移2【答案】D【解析】反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS既是氧化剂，又是还原剂，O只作氧化剂，SO既是氧化产物又是还原产物，若有1222molO参加反应，则反应中共有6mol

7、电子转移。22.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系及表示方法1）.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2）．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c．失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指

8、向得电子元素的原子。b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。c．线桥只出现在反应物中。例3．下列反