醋酸标准解离常数和解离度的测定.doc

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1、醋酸标准解离常数和解离度的测定一．实验目的1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解；2．学习正确使用pH计。3.巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。二．实验原理醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc→H++Ac–Ki=[H+][Ac—]/[HAc][H+]、[Ac—]和[HAc]分别为H+、Ac–、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH=–lg[H+]关系

2、式计算出来。另外，再从[H+]=[Ac–]和[HAc]=c–[H+]关系式求出[Ac–]和[HAc]，代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。醋酸的电离度是[H+]/c。三．仪器与试剂仪器：酸度计，容量瓶（50mL），吸量管（10mL），碱式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL），烧杯（50mL）试剂：标准NaOH（0.2mol·L–1），HAc(0.2mol·L–1)，酚酞指示剂四．实验步骤1.用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度（准确到三位有效数字）用移液管吸取三份25.00mL0.2mol·L–1HAc溶液，分别置

3、于锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂。分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。记录下所用NaOH溶液的毫升数。2.配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取2.50mL，5.00mL和25.00mL已知其准确浓度的0.2mol·L–1HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01mol·L–1、0.02mol·L–1、0.1mol·L–1HAc溶液。3.测定0.01mol·L–1、0.02mol·L–1、0.1mol·L–1和0.2mol·L–1HAc溶液的pH值用四个干燥的50m

4、L烧杯，分别取25mL上述四种浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值，并记录温度（室温）。4.未知弱酸标准解离常数的测定取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到终点，然后再加入10.00mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH值。计算该弱酸的标准解离常数。五．数据处理及思考题1.自行设计实验记录和数据处理表格。2.自行推导计算公式并计算出相应的解离常数和解离度。3.在标定HAc溶液过程中，锥形瓶能否用蒸馏水冲洗？滴定至终点时，滴定管尖嘴部位有一滴溶液未滴下，对实际结果是否有影响？4.若改变所测溶液的温度

5、，对结果是否有影响？5.在本实验中，测定HAc的解离常数时，HAc溶液的浓度必须精确测定；而测定未知酸的解离常数时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？【注】关于pH仪器的原理与使用由指导教师进行，也可自行参阅相关资料。