五水硫酸铜的制备.doc

《五水硫酸铜的制备.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、五水硫酸铜的制备一、实验目的：1、练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、常用过滤、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作；2、了解由金属和酸制备盐的方法。二、实验原理铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4==CuSO4+2NO2+2H2O未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经

2、过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。三、实验步骤(一)铜粉的预处理1、称量2.3g铜屑，（或氧化铜粉2.9克），将它置于干燥的蒸发皿中，灼烧至表面呈现黑色的氧化铜为止（目的在于除去付着在铜屑上的油污），冷却备用；(二)五水合硫酸铜的制备2、往盛有铜粉的蒸发皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后缓慢加入3.5mL浓硝

3、酸，（反应过程中产生大量有毒的二氧化氮气体），操作时应注意通风）。待反应平稳后，盖上表面皿放在水浴上加热，加热过程中补加4.0mL3mol·L-1硫酸，1.0mL浓硝酸；（由于反应情况不同，补加的酸量要根据具体反应情况而定，在保持反应继续进行的情况下，尽量少加硝酸）。3、待铜粉全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至一个小烧杯中，留下不溶性杂质，然后再将硫酸铜溶液转回到洗净的蒸发皿中；4、水浴缓慢加热蒸发皿，蒸发浓缩至结晶膜出现为止；5、取下蒸发皿，使溶液冷却析出蓝色的五水合硫酸铜晶体6抽虑称重。计算产率（

4、以湿品计算，应不少于85%）（三）重结晶法提纯五水合硫酸铜7、粗产品以1g需1.2mL水的比例，溶于蒸馏水中，加热使五水合硫酸铜完全溶解。热过滤。8、滤液收集在一个小烧杯中，让其慢慢冷却，即有晶体析出。（如无晶体析出，可在水浴上再加热蒸发，使其结晶）完全冷却后，用倾析法除去母液，晶体晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。9、称重，计算产率。思考题1、总结和比较倾析法、常压过滤、减压过滤、热过滤等固、液分离方法的优缺点。说明在什么情况下应该采用倾析法、常压过滤、减压过滤和热过滤？2、什么叫重结晶？硫酸铜可以用重重

5、结晶进行提纯，NaCl可以吗？为什么？